2015年安徽省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2015年安徽省高考化学试卷 一、选择题： ? 1. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A.分子式为C B.1个该分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到 ? 2. 下列有关实验的选项正确的是（? ? ? ? ?） ①配制0.1mol ②除去CO中的C ③苯萃取碘水中的I2，分出水层后得到I ④记录滴定终点读数为12.20 A.① B.② C.③ D.④ ? 3. 下列有关说法正确的是（ ） A.在酒精灯加热条件下，Na2C B.Fe( C.H2、SO2、C D.SiO2既能和 ? 4. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（? ? ? ? ） A.该溶液中，H+、NH4+、 B.该溶液中，Ag+、K+、N C.向该溶液中滴入少量FeSO4 D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol?C ? 5. 汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和 A.温度T下，该反应的平衡常数K B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ? 6. 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO 弱碱性溶液中OH- A.A B.B C.C D.D ? 7. 25?°C时，在10mL浓度均为0.1mol?L- A.未加盐酸时：c B.加入10mL盐酸时： C.加入盐酸至溶液pH=7时： D.加入20mL盐酸时： 二、非选择题 ? 8. C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1）Si位于元素周期表第________周期第________族； （2）N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子； （3）用“”或“”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al________Si N________O 金刚石________晶体硅 CH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的 ? 9. 四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）： （1）A的名称是________；试剂Y为________； （2）B→C的反应类型是________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是 （3）E→F的化学方程式是 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基(-CH2OH)，写出 （5）下列说法正确的是________。a、B的酸性比苯酚强?b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢?d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃。 ? 10. 硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4 （1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100?°C以上并通入氩气，该操作的目的是________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________ （2）请配平第①步反应的化学方程式：________NaBO2+________SiO2+________Na （3）第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2( ? 11. 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L-1的Ba(NO3)2 （1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象． 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1 ________ 假设一成立 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1 ________ （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入S