2014年安徽省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2014年安徽省高考化学试卷 一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分） ? 1. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： A.分子式为C B.分子中既含极性键，又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 ? 2. 下列有关Fe2(S A.该溶液中，K+、Fe2+、C B.和KI溶液反应的离子方程式：F C.和Ba(OH D.1L?0.1mol ? 3. 为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ） 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CC 分液漏斗、烧杯 Br2和 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HN D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol A.A B.B C.C D.D ? 4. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2( A B C D 升高温度，平衡常数减小 0-3s内，反应速率为： t1 达平衡时，仅改变x，则x为c A.A B.B C.C D.D ? 5. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.Na2 B.Na2 C.Na2 D.CH3COONa和 ? 6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 A.A B.B C.C D.D ? 7. 室温下，在0.2mol?L-1Al2(SO4 A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+ B.a-b段，溶液pH增大， C.b-c段，加入的OH D.d点时，Al( 二、非选择题 ? 8. Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． （1）Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________． （2）用“”或“”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si________S O2-________ NaCl________Si H2S （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体．在25 （4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2 ? 9. Hagemann?酶(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）： (1)(A→B)为加成反应，则B的结构简式是________； （2）H中含有的官能团名称是________，F的名称（系统命名）是________． （3）E→F的化学方程式是 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-) （5）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体????b．D和F中均含有2个π健c.1mol?G完全燃烧生成7mol ? 10. LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是-85.0 （1）第①步反应中无水HF的作用是________、________．反应设备不能用玻璃材质的原因是________（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示，如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗． （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF （3）第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________． （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品w?g，测得Li的物质的量为n?mol，则该样品中LiPF6 ? 11. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化． （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号 实验目的 碳粉/ 铁粉/ 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓