2012年福建省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2012年福建省高考化学试卷 一、选择题 ? 1. 下列做法不正确的是（ ） A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50?mL量筒中配制0.1000? D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 ? 2. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A.乙醇不能发生取代反应 B.C4 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ? 3. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中?T?所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ） A.最简单气态氢化物的热稳定性：R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C.原子半径：T D.含?T?的盐溶液一定显酸性 ? 4. 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ） A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a C.片刻后甲池中c( D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 ? 5. 下列说法正确的是（ ） A.0.5molO3 B.25?°C与60 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n? D.2SO2(g ? 6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 ? 7. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（ A.在0～50min之间，pH=2和pH=7? B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25min之间，pH=10时R 二、非选择题 ? 8. (1)元素M?的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为___ (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________． 8. (3)能证明Na2SO3 A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 8. (4)元素X、Y?在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2 ①非金属性X________Y（填“”或“”） ②Cu2 8. (5)在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A 物质 A B C D 起始投料/ 2 1 2 0 ? 9. （1）电镀时，镀件与电源的________极连接． （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层． ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应． ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH?变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH?控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：________． ? 10. 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 ①步骤(I)中Cu2(OH ②步骤(II)所加试剂起调节pH?作用的离子是 ③在步骤(III)发生的反应中，1mol?MnO ④步骤(IV) 过滤后母液的pH=2.0，c?(Fe3+)=a?mol?L-1，c ? 11. 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________（填序号） A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B. C.往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定． 丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的 丁方案：与足量Zn?反应，测量生成的H2 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是________． ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样． a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L b．平行滴定后获得实验结果． ③判断丙方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）． [已知：Ksp(CaC ④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）． (I)?使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到 (II)反应完毕，每间隔1?分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是 三、选考部分 ? 12. [化学一物质结构与性质] （1）元素的第一电离能：Al________Si（填“”或““）． （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 （3）硅烷(SinH2n （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H?三种元素）的球棍模型如图 ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之