2011年浙江省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2011年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1. 下列说法不正确的是（ ）A.化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 2. 下列说法不正确的是（ ）A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO 3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12 B.XZ2、X2 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）A.液滴中的Cl-由a B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu 5. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法不正确的是（ ）A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 6. 下列说法不正确的是（ ）A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mo B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα)2c C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l D.已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) 7. 海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/ N M C C HC 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5?mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10- A.沉淀物X为CaC B.滤液M中存在Mg2+ C.滤液N中存在Mg2+ D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH 二、解答题（共4小题，满分58分） 8. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-Fe3+I2；还原性：S2O32-I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；KI+I2KI3 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________（填“是” (3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________． A.Na2S2O3 B.AlCl (4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的F 9. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定． (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：N 温度( 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强( 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(× 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________．A．2v(NH3