2012年浙江省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

第 = PAGE 6*2-1 11页 共 = SECTIONPAGES 6*2 12页 ◎ 第 = PAGE 6*2 12页 共 = SECTIONPAGES 6*2 12页 2012年浙江省高考化学试卷 一、选择题 1. 下列说法不正确?的是（ ） A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2. 下列说法正确的是（? ? ? ?） A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 3. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ A.原子半径：Z B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时， D.CaX2、CaY2和CaZ 4. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.在阴极式，发生的电极反应为：2 B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2 C.该制备过程总反应的化学方程式为：4 D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d 5. 下列说法正确的是（? ? ? ? ） A.按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷 B.丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C.化合物是苯的同系物 D.三硝酸甘油酯的分子式为C3 6. 下列说法正确的是（ ） A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH7，则H2A C.用0.2000mol/L?NaOH标准溶液滴定HCl D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，A 7. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32- A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-和 D.CO32-和S 二、简答题 8. 已知：I2+2S 物质 Cu Fe CuCl CuI Ksp 2.2× 2.6× 1.7× 1.3× （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入________，调至 （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L?Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S 9. 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应过程 化学方程式 焓变△ 活化能Ea 甲烷氧化 C - 125.6 C - 172.5 蒸汽重整 C 206.2 240.1 C 165.0 243.9 回答下列问题： （1）反应CO(g)+H2 （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）． （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)+H2O( （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________． （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：①若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是________ A.600?° B.700?° C.8