2011年福建省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2011年福建省高考化学试卷 一、选择题 ? 1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A.CO2、CH B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 ? 2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（? ? ? ? ） A.H3BO B.Mg(OH) C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2- ? 3. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（? ? ? ? ） A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12 C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 ? 4. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） ? ① ② ③ ④ Y C F C FeC W MgO A C CuC A.① B.② C.③ D.④ ? 5. 常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝ A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2?mol?L-1 ? 6. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（? ? ? ?） A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH D.总反应为：2Li+2 ? 7. 25?°C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn) A.往平衡体系中加入金属铅后，c( B.往平衡体系中加入少量Sn(NO C.升高温度，平衡体系中c(P D.25?°C时，该反应的平衡常数 二、解答题 ? 8. I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛． （1）磷元素的原子结构示意图是________． （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500? 2Ca 每生成1mol?P4 （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O C6H 在一定体积的某维生素C溶液中加入a?mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2 （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示： 0.01 KIO3 0.01 Na2 H2 / 实验 温度 / 溶液出现蓝色时所需时间/ 实验1 5 V 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 0 该实验的目的是________；表中V2= II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位． （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： ? 9. 四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2 2TiO2+（无色） Ti3+（紫色）+ 加入铁屑的作用是________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2? （3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 （4）已知：TiO2(s)+2C 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。 （6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl TiC SiC 熔点/ - - 沸点/ 136.4 57.6 ? 10. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤． （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________． （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是________． II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 依据实验过程回答下列问题