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说明亨利定律p=ex的意义 亨利定律（Henry’s Law）又被称为常温下溶解度定律，是温度不变情况下，物质的溶解度与它的气体分压不成正比的定律，它的表达式为p = ex，其中p是物质在液体中的均匀分压（雾化压），e是溶解度指数。 p=ex 表达式定义了物质在某一温度下，不同分压下物质分体系中的溶解度关系，这个关系是不成正比的，即e恒定，当p增大时，溶解度也增大，但增幅会越来越小。比如说CO2在25°C时，是一种容易溶解的气体，它的溶解度大约是e=0.045mol·m-3·Pa-1，如果CO2的分压P为0.2Pa时，则CO2的溶解度就是0.009mol·m-3，当P增加到5Pa时，CO2的溶解度就增加到0.2255mol·m-3，从这里可以看出，CO2的溶解度随着分压增加而增加，但每次增加的溶解度越来越小，这正是亨利法则适用效果。 亨利法则是溶质物质在恒定温度下，随着其分压变化而变化的规律，它强调的是溶质与气体压力的互作关系，物质的溶解度随着其在气体相中的含量增加而增加，但每次增加的幅度会逐渐减小，溶质与总压仅以分压而不是绝对壓按比例变化，它反映了溶解度随着减小分压而减小的过程。从观念上说，每一分子溶于水中的数量受其气体分压的限制，对于溶质分体系来说，在一定温度下其受到外界气压的影响有限，溶质的溶解度会随与其气体分压的平衡变化而变化，由此推导出了此定律。 可以看出亨利定律（P=EX）的意义在于表明溶质与其气体的分压存在着一定的关系，在不同温度下其是不成正比的，同时也强调溶质的溶解度也随着外界气压的变化而发生改变，从而可以准确的描述分体系中溶质的溶解度与外界气压的关系。此外，这个定律也可以用于把握大气中各种气体浓度，或者气体和其他悬浮物的清理，从而有助于保护环境，达到空气质量的改善。