物质结构与性质分子的立体构型(第3课时).pptxVIP

第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体构型第3课时选修3 物质结构与性质2023/2/161江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第一页，共二十五页。 CuSO4?5H2O配合物理论简介第二页，共二十五页。 [Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色思考与交流1为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？配合物理论简介第三页，共二十五页。 思考与交流2Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？O??????H2X??O???XH?HXH??O???XH?HX+配合物理论简介第四页，共二十五页。 1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件（3）配位键的表示方法一方提供孤电子对一方提供空轨道AB提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，（4）配位键的键参数同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同HOHH即“电子对给予—接受键”配合物理论简介第五页，共二十五页。 思考与交流2Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2OHOHHCu H2OH2OH2OOH22+2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。配合物理论简介第六页，共二十五页。 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频2023/2/167江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第七页，共二十五页。 2、配合物(2) 配合物的组成Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子配体配位数(1) 定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物(配离子)读作：硫酸四水合铜配合物理论简介第八页，共二十五页。 天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式深蓝色晶体思考与交流3+乙醇静置配合物理论简介第九页，共二十五页。 天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+Cu H3N2+NH3NH3NH3深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置配合物理论简介第十页，共二十五页。 Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 血红色 配位数可为1—6Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存配合物理论简介第十一页，共二十五页。 2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCN H2ONH3SCN-配位数一般中心离子所结合的配体个数配合物理论简介第十二页，共二十五页。 实验探究[2—4]向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+硫酸H2OCu H2OH2OOH22+Cu2+ OH2Cu2+ NH3H+ NH3配位键的稳定性HN HHH+深蓝色溶液Cu H3N2+NH3NH3NH3H2OCu H2OH2OOH22+天蓝色溶液配合物理论简介第十三页，共二十五页。 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物（3） 配合物的性质配合物理论简介第十四页，共二十五页。 叶绿素结构示意图配合物理论简介第十五页，共二十五页。 NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素(Fe2+ )结构示意图配合物理论简介第十六页，共二十五页。 OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）配合物理论简介第十七页，共二十五页。 MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图配合物理论简介第十八页，共二十五页。 （4） 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的