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会计学1高中化学必修三章金属及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素问题1：铝是含量最多的金属元素，为什么人们发现并制的单质的铝却比较晚？原因：铝的金属性很强，很活泼，从化合物中提炼出单质铝比较困难。要用到电解技术（近现代）。第1页/共27页 问题2：钠和铝的金属性都很强，很活泼，为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？原因：铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质进一步反应。NaNa2OAlAl2O3氧化物溶于水NaOHAl(OH)3?从生活中寻找答案：铝锅上面有一层白色氧化膜，可以用来烧开水。说明Al2O3不溶于水不跟水发生反应。从而保护里面的铝不与开水反应。问题3：结构性质决定现象推测第2页/共27页 问题4：在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着氧化铝的熔点是2050℃第3页/共27页 铝的重要化合物一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色难熔固体(熔点2050℃),不溶于水，(天然产物称作刚玉) 耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）氧化铝的用途 耐磨的轴承 耐高温的陶瓷表中的“钻” 红蓝宝石第4页/共27页 Al与酸或碱溶液的反应第5页/共27页 ①开始现象不明显。②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。②铝与酸、碱反应产生气体。③反应放热。④生成氢气。 问题5：氧化膜（Al2O3）能溶于强酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。请大家写出化学方程式和离子方程式。 试一试第6页/共27页 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、氧化铝的化学性质盐 和 水盐 和 水第7页/共27页 信息提示酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如： CO2 、 SO2等。 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：Na2O、CaO、MgO等。 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O ; MgO +2HCl=MgCl2+H2O 氧化铝应属于什么氧化物呢？第8页/共27页 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化铝应属于什么氧化物呢？应用：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO。你能怎么去区别？第9页/共27页 用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3 ===4Al + 3O2↑电解熔融第10页/共27页 NaNa2OAlAl2O3氧化物溶于水NaOHAl(OH)3　　二 氢氧化铝氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？提示：可溶性铝盐和碱反应 第11页/共27页 方案一、将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铝溶液的试管中方案二、将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中【实验设计】 现有药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸仪器：小试管、胶头滴管原理：可溶性铝盐和碱反应 第12页/共27页 原理：1. 实验室制法化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4可溶性铝盐与碱反应Al2(SO4)3 + 6NaOH ==Al(OH)3↓+ 3Na2SO4√第13页/共27页 第14页/共27页 2. 物理性质白色胶状固体，难溶于水凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂【P59资料卡片】第15页/共27页 明矾：KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（胶体）Al(OH)3+3H+第16页/共27页 原理：1. 实验室制法化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H