高考化学 第一轮 第10讲 反应热.docx

2011 年高考化学一轮讲练析精品学案第 10 讲 反应热 考点解读 考点解读 1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3、了解焓变与反应热涵义。明确ΔH = H（反应产物）－H（反应物）。 知识体系4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 知识体系 一、反应热与热化学方程式： 1、反应热：化学反应都伴有能量的变化，常以热能的形式表现出来，有的反应放热， 有的反应吸热。反应过程中放出或吸收的热叫做反应热。反应热用符号△ H 表示，单位是kJ/mol 或（kJ·mol－1）。放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”。反应热（△H）的确定常常是通过实验测定的。 注意：在进行反应热和△H 的大小比较中，反应热只比较数值的大小，没有正负之分； 而比较△H 大小时，则要区别正与负。 2H (g)＋O (g)=2H O(g)；△H ＝－a kJ·mol－1 反应热：a kJ·mol－1，△H：－a kJ·mol 2 2 2 1 －1 2H (g)＋O (g)=2H O(l)；△H ＝－b kJ·mol－1 反应热：b kJ·mol－1，△H：－b kJ·mol 2 2 2 2 －1 a 与 b 比较和△H 与△H 的比较是不一样 1 2 2、影响反应热大小的因素 ①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。不特别指明，即指 25℃，1.01×105Pa（101kPa）测定的。中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。 ②反应热的大小与物质的集聚状态有关。 ③反应热的大小与物质的计量数有关。 在反应：2H (g)＋O (g)＝2H O(g)；△H ＝－a kJ·mol－1 中，2molH 燃烧生成气态水放 2 2 2 1 2 出的热量a kJ，该反应的反应热是 a kJ·mol－1，该反应的△H 是－a kJ·mol－1。注意这三 个单位。 3、书写热化学方程式注意事项： 注明反应的温度和压强（若在 101kPa 和 298K 条件下进行，可不予注明），注明△H的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。 △H 写在方程式右边，并用“；”隔开。 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。若用同素异形体要注明名称。 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。△H 与计量数成正比关系。同样的反应，计量系数不同，△H 也不同，例如： 2222H (g)＋O (g)＝2H O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1 2 2 2 1 H2(g)＋ 2 O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ·mol－1 上述相同物质的反应，前者的△H 是后者的两倍。 燃烧热和中和热：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol 液态 H O，这时的反 2 应热叫做中和热。燃烧热的热化学方程式强调燃烧物前的计量数为1，中和热强调热化学方 程式中水前的计量数为 1。燃烧热要强调生成稳定的氧化物，如：生成液态水。 1 如：H2 的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋ 2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1 中和热的热化学方程式： 1 1 NaOH(aq)＋ 2 H2SO4(aq)＝ 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 二、化学反应与物质的能量 1、放热反应：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，热量的多少等于反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值。常见的放热反应有：燃烧、中和反应、常温下能自发发生的绝大多数的各类反应。 2、吸热反应：反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，热量的多少等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。常见的吸热反应有：水解反应、结晶水合 物失水的反应、碳与二氧化碳或与水蒸气的反应等 物质的能量越低，性质就越稳定；物质的能量越高，性质就越活泼。物质的化学能是化学键的能 量，通过化学键的键能可计算反应热。 如：反应H (g)＋Cl (g)＝2HCl(g)；△H。△H == E ＋E －2E 。 2 2 (H－H) (Cl－Cl) (H－Cl) 3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有 关，而与具体反应进行的途径无关。这就是盖斯定律。利用盖斯定律可以间接计算反应热。例如：C(s)＋O (g)＝CO (g)；△H 2 2 1 1 1 C(s)＋ O (g)＝CO(g)；△H