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分子构造练习题 一、填空题 1．O2+的分子轨道电子排布式为 ,N2+的分子轨道 电子排布式为 ，它们的键级为： O2+ ，N2+ ,它们在磁场中均表现 。 2.CO32—、NF3、POCl3、PCl5、BF3 中,中心原子 的杂化方式挨次 为 ，此中杂化轨道中有孤对电子的物种有 , 有d轨道参加杂化的物种有 . 3．依据价层电子对互斥理论可推知 ICl4－共有 对价层电子对,离子的空间构型 为 ，中心原子采纳的杂化方式为 。 4．SiF4中硅原子的杂化方式为 ，分子间键角为 2－ 中 ，SiF6 硅原子的杂化方式为 ，离子中键角为 。 5．由原子轨道线性组合成分子轨道一定恪守的三个原则是① ; ② ;③ 。 6．COCl 2(∠ClCCl =120o，∠OCCl=120o）中心原子的杂化轨道的种类 是 ;PCl3（∠ClPCl =101o）中心原子的杂化轨道种类 是 。 7．B2分子的分子轨道排布式为 ，分子的键级 是 。 8．一般来说,键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______。 9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相 邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。 10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.。 分子的磁性主假如由______________________________所惹起的. 共价键形成的主要条件是：1〉。____________________________ 2〉.____________________________________________________. 14。共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________. 15。共价键的强度一般用___________和__________表示. 16。在核间距相等时,键稳固性比键稳固性___，故电子比电子 17.共价键按共用电子对根源不一样分为_____________和___________； 共价键按轨道重叠方式不一样分为_______________和_____________. 18。SO32—和SO42—的空间构型分别为___________和____________， 碳原子在以下各式中，杂化形式分别是： (1）CH3Cl_____________，（2）CO32-_________ 20。顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式 _______ 计算，该磁矩的单位是___________________。 23。共价键拥有饱和性的原由是 ______________________________。 共价键拥有方向性的原由是 __________________________________. 24。F原子中2s和2p原子轨道能差较大 ,故F 分子的分子轨道能级E（)______E( 2p )； 2 2p B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故 B2分子的分子轨道能级 E(2p）______E（2p). 25.2s与2s原子轨道可构成两个分子轨道，用符号 和 表示,分别称 轨道 和 轨道。 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称。 二、选择题 1．以下表达中错误的选项是. 同样原子间双键的键能等于单键键能的二倍。 对双原子分子来说,键能等于离解能。 （C）对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和. (D)键级、键能和键离解能都能够作为衡量化学键坚固的物理量， 其数值越大，表示键越强。 2．PCl3分子中，与Cl成键的P采纳的轨道是 。 xy z 轨道 2 杂化轨道 (A）p,p 和p (B）三个sp （C）二个sp杂化轨道和一个p轨道 (D)三个sp3杂化轨道 3．依据分子轨道理论，O2的最高据有轨道是 。 (A)π2p＊ （B)π2p （C）σ2p ＊ （D）σ2p 4．IF5的空间构型是 。 (A)三角双锥 （B）平面三角形 (C）四方锥 （D）变形四周 体 5．ICl2 －离子中,碘原子的杂化轨道种类是 。 （A）sp2杂化 (B）sp3d杂化 (C）sp3d2杂化 (D)dsp3杂化 6．以下键能大小次序中正确的选项是 。 (A）O2+O2〈O2 － ＋ （D）CO〈NO (B)NONO+ (C)N2O2O2 O2 7．以下分子和离子中，中心原子成键轨道不是 sp2杂化的 . - （B)HCHO (C)CH2CHCl (D）NH3 (A）NO3 8．NCl 3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采纳的轨道是 。 （A)两个sp轨道，一个p轨道成键 （B)三个sp3轨道成键 （C)px、y、z 2轨道成键