2022年人教版高中化学选择性必修一同步课件第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素、活化能.pptxVIP

第二章　化学反应速率与化学平衡;第一节　化学反应速率;学习目标;课前素能奠基;新课情景呈现 ;对活化能本质的认识 100多年来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家们一直在进行探讨并提出了若干个化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。 ;基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ec(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子间的碰撞，才是真正发生反应的有效碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如，低温时，单位体积内活化分子少，单位时间内有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，单位体积内活化分子多，单位时间内有效碰撞多，化学反应速率就高。又如，活化能高，能量超过活化能的活化分子少，单位时间内有效碰撞少，化学反应速率低。 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。;课前素能奠基 ;新知预习;有效碰撞　;如图所示： 图中______表示反应的活化能，____________表示反应热。;3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系： 活化分子的百分数越大，单位体积内______________越多，单位时间内__________________越多，化学反应速率________。 ;二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响： (1)规律。 反应物浓度增大→反应速率________；反应物浓度减小→单位时间内有效碰撞次数_________。 (2)微观解释。 增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的________，单位时间内有效碰撞次数________，化学反应速率________。;2．压强对反应速率的影响： 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： ; (1)适用范围：有气体参与的化学反应。 (2)结论：增大压强，气体体积________，浓度________，化学反应速率________。 (3)微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞次数________→反应速率________；反之，反应速率________。 ; 3．温度对反应速率的影响： (1)规律。 温度升高，反应速率________；温度降低，反应速率________。 (2)微观解释。 升高温度→活化分子百分数________→单位时间内有效碰撞的次数________→化学反应速率________。 ;4．催化剂对反应速率的影响： (1)规律。 使用合适的催化剂，可________化学反应速率。 (2)微观解释。 使用合适的催化剂→降低反应所需的__________→活化分子百分数________→有效碰撞次数________→化学反应速率________。;预习自测;B　;解析：降低温度，化学反应速率会减小，A错误；催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，B正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是等于0，即v(正)＝v(逆)≠0，C错误；该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，D错误。 ;2．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是 (　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积 ③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③; 解析：Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋，实质是镁与H＋间的反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应速率也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。 ;3．在四支试管中发生反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，生成H2的速率最大的是 (　　) ;课堂素能探究 ;知识点 ;探究提示：1．改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。 2．增大反应物浓度，正反应速率增大，在改变的瞬间，生成物的浓度可认为不变，逆反应速率不变，但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，导致正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到两者相等。 3．增大压强(减小容器体积)时，单位体积内活化分子数增加，单位体积中总的气体分子数也增加，活化分子百分数不变。; 4．向容器中加入稀有气体，如果保持恒温恒容，尽管容器内总压强增大了，但容器的体积不变，反应物的浓度不变，因此反应速率不变；如果保持恒温恒压，加入稀有气体后，为维持容器内压强不变，容器的体积增大，反应物的浓度减小，因此反应速率减小。 5