2022年人教版高中化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡 章末素能提升.pptxVIP

第二章　化学反应速率与化学平衡;章末素能提升;专 题 归 纳;知 识 网 络;专 题 归 纳;专题1　化学平衡移动方向的综合利用;1．主要题型 (1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响； (2)由反应判断图像的正误； (3)由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数间的关系)； (4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义； (5)由图像判断指定意义的化学反应； (6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。;2．常见图像类型 化学反应速率和化学平衡图像，若按其图像特点、纵坐标与横坐标表示的意义可分为 ①速率－时间图 ;②浓度－时间图 ;③含量－时间－温度图 ;④含量－时间－压强图;⑤含量－时间－催化剂图 ;⑥恒压(或恒温)线图 (α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度) ;真 题 体 验; 1．(2021·江苏，5)下列有关合成氨反应的说法正确的是 (　　) A．反应的ΔS＞0 B．反应的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能) C．反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 ;B　; 解析：Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，反应②与Z无关，加入Z不影响反应②的平衡移动，A正确；恒容密闭容器中通入稀有气体Ar，参与反应的各气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。 ;BC　;根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；该反应为气体分子数不变的反应，起始充入1 mol A和3 mol B建立平衡，再加入C相当于以1∶2的比例加入A和B，则再次平衡后A的体积分数φ增大，即A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。;4．(2021·全国甲，28)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ·mol－1 总反应的ΔH＝________kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号)，判断的理由是_______ ___________________________________________________________。;①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝______________________； ②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是____________ ____________________________________________________________； ③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝__________，反应条件可能为_____________________或____________________。; 解析：(1)根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(＋41 kJ·mol－1)＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 ;