铁、铜及其化合物的性质公开课.pptxVIP

高一化学新授课学习第三十一课 铁、铜及其化合物的性质海亮高级中学温故知新，课前读背1．铁、铜的存在：铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属。自然界中，铁和铜主要以化合态形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质只存在于陨铁中。常见的铁矿石有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)等，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。2．工业炼铁：制还原剂 炼铁 造渣生铁(含碳2%--4.5%)3．高温冶炼黄铜矿：4．金属冶炼的常见方法：(1)活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解法电解其熔融盐或氧化物(2)较活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用热还原法，常用C、CO、H2、活泼金属等作还原剂(3)不活泼金属Hg、Ag等用热分解法制取。(4)湿法冶金：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu温故知新，学情检测写出下列反应的方程式： 1、钠在氧气中燃烧的化学方程式2、钠与水反应的离子方程式3、镁粉溶于盐酸的离子方程式4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式5、CO还原氧化铁炼铁的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目6、工业炼铁过程中造渣相关的化学方程式导学互动，交流讨论活动一．了解铁、铜的物理性质试结合生产生活中铁、铜的相关应用，说说铁、铜的物理性质。金属色泽导电性导热性延展性特性铁 色，有金属光泽能被 吸引铜 色，有金属光泽………银白良好良好良好磁铁紫红良好良好良好[归纳总结]金属的物理通性：除Au、Cu等少数金属外，大多数为银白色固体(Hg为液体)，具有良好的导电、导热性和良好的延展性。但熔沸点、硬度等性质差异很大，有的金属熔点很高(如W)，有的金属硬度很高(如Cr)。导学互动，交流讨论活动二．运用类比法探究铁、铜的化学性质类比Na、Mg、Al等金属单质的化学性质探究，试完成下列反应的化学方程式（课本P74交流与讨论）：1）铁与盐酸反应 ； 2）铁在氯气中燃烧 ；3）铁与硫酸铜溶液反应 ；4）铜与硝酸银溶液反应 ； 5）铁在纯氧中燃烧 ；6）铜与硫磺加热下反应 。导学互动，交流讨论活动二．运用类比法探究铁、铜的化学性质完成学案P121表格中你能填写的信息。点燃FeCu与非金属O2SCl2与水反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2------------与酸反应盐酸浓硝酸后续学习再讲与盐溶液反应3Fe＋2O2===Fe3O4△△△Cu＋S===Cu2S2Cu＋O2===2CuOFe＋S===FeS点燃点燃Cu＋Cl2===CuCl22Fe＋3Cl2===2FeCl3Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不反应常温下，Fe遇浓HNO3发生钝化Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgFe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋导学互动，交流讨论活动二．运用类比法探究铁、铜的化学性质规律提升：是①以上反应____(填是或不是)氧化还原反应。若是，铁、铜在反应中作_________(填氧化剂或还原剂)。还原剂+2②铜在反应中一般转化为___价铜的化合物。较弱③铁跟如盐酸、硫酸铜溶液等氧化性_____(填较弱或较强)的氧化剂反应转化为+2价亚铁化合物。较强④铁跟如氯气、硝酸等氧化性_____(填较弱或较强)的氧化剂反应转化为+3价铁的化合物。导学互动，交流讨论活动三：通过对比探究铁、铜化合物的性质完成学案P121表格中你能填写的信息。（信息提示FeO、Fe2O3为碱性氧化物，Fe3O4也可写成FeO·Fe2O3）。FeOFe2O3Fe3O4俗名--- 色态价态与酸反应 共性铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 高温时，都能被C,CO,H2,Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁导学互动，交流讨论活动三：通过对比探究铁、铜化合物的性质完成学案P122表格中你能填写的信息。物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3状态不溶于水的白色固体不溶于水的红褐色固体化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)2===FeO+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O转化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常温下，白色沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色△△导学互动，交流讨论（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，你看到哪些现象？（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？写出此过程中的化学方程式。（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？(1)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气氧