届高三第一轮复习——原电池课件.pptVIP

（10年高考）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为：Zn -2e- =Zn2+ B.电池反映为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 * 精品课件资料 ［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？ 电池 化学电池 太阳能电池 原子能电池 将化学能转换成电能的装置 将太阳能转换成电能的装置 将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置 * 精品课件资料 知识点1：化学电池 1)概念: 将化学能变成电能的装置 2)分类: ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池 3)优点: 4)电池优劣的判断标准: ①能量转换效率高，供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 ③易维护，可在各种环境下工作。 ①比能量 ［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］ 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 ②比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 ③电池的储存时间的长短 * 精品课件资料 锂电池 干电池 叠层电池 纽扣电池 各类电池 知识点2：各类电池 * 精品课件资料 1、干电池(普通锌锰电池） 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还 填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极总的反应式为： 2NH4Cl+Zn+2MnO2=ZnCl2＋2NH3↑+Mn2O3+H2O 请写出各电极的电极反应。 (一) 一次电池 * 精品课件资料 练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。 负极———————————————— 正极———————————————— 总反应——————————————— 通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？ Zn-2e-=Zn2+ 2NH4++2e-=2NH3+H2 Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 锌筒变软，电池表面变得不平整 2MnO2+H2==Mn2O3+H2O * 精品课件资料 负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2Mn OOH +2 OH – 总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn OOH+ Zn(OH)2 碱性锌锰干电池 金属棒 碱性锌锰电池的优点： 电流稳定，放电容量、时间增大几倍，不会气涨或漏液。 普通锌锰干电池缺点：放电量小，放电过程中易气涨或漏液 * 精品课件资料 3、锂电池 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极： ；正极： 。 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。 8Li-8e-=8Li+ 3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S * 精品课件资料 电池－铅蓄电池 1、电极材料及原料 2、电解质溶液 3、电极反应式： 正极：PbO2 负极：Pb H2SO4溶液 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应： (放电时) (二)二次电池(可充电) * 精品课件资料 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) ①充电过程 PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) 还原反应 阴极： 阳极： PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) 氧化反应 接电源负极 接电源正极 充电过程总反应： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程： 放电 充电 * 精品课件资料 3)铅蓄电池优缺点简