共价键（综合提优B练））.docxVIP

B练一综合提优第二章分子结构与性质 第一节共价键 （建议时间：30分钟）.共价键具有饱和性和方向性，以下有关表达中，不正确的选项是 A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间结构D.所有共价键都具有方向性 【答案】D 【详解】A. 一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未 成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确； B.形成共价键时，为了到达原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的 联系，那么共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，B项正确；C.共价键的方向性决定了所形成分子的空间结构，C项正确； D.由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项错误；故此题选Do .以下关于。键和兀键的说法中，错误的选项是A.所有的。键的强度都比兀键大 B.。键是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键是原子轨道“肩并肩”式重叠C. s一so键与s一po键的电子云形状的对称性相同 D.。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转 【答案】A 【详解】A. 一般情况下，。键的强度比兀键大，但也有特殊情况，如N三N中。键的强度比兀键小，A错误； B.。键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，兀键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确； C.。键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能到达最大重叠，s—SQ键与S—po键都是 轴对称的，C正确；D.。键为单键，可以绕键轴旋转，兀键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确； 答案选A。 3.以下分子中既不存在s-p o键，也不存在p-p兀键的是（）A. HC1B. HFC. C02D. SC12 【答案】D 【详解】HC1中H-C1键为s-p。键，故A错误； HF中H-F键为s-po键，故B错误； ? ? SS02的结构为.《然\ 存在p-p。键和p-p兀键，故C错误； ? ? ? ? SCL中的S-C1键为p-po键，故D正确；故答案为D。 .某有机物的结构简式为CH?=CHC三CH,那么该有机物分子中含有。键和兀键的数目分别为A. 6、 3B? 7、 3C. 7、 4D. 6、 4 【答案】B 【详解】单键全部为。键，双键中有1个。键和1个乃键，三键中有1个。键和2个乃键，故该有机物分子中。键总 数为7,乃键总数为3, B项正确。 .以下关于共价键的说法不正确的选项是（）A.当两个原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键 B.分子中假设含有共价键，那么至少含有一个。键C. C1原子P轨道上有一个未成对电子，故C1原子可与其他原子形成兀键 D.乙烷分子中只存在。键，即6个C —H键和1个C —C键都为。键，不存在兀键 【答案】c 【详解】A.在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成。键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成兀 键，故A正确； B.在含有共价键的分子中一定有。键，可能有兀键，如HC1、N2,故B正确;C.原子的p轨道上至少有两个未成对电子时，才可能形成兀键，像H、C1原子跟其他原子只能形成。键, 故C错误；H HI I D.乙烷分子的结构式为H-C-C —H，其中6个C —H键和1个C —C键都为。键，不存在兀键，故I IH H D正确；应选C。 6.以下说法中正确的选项是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D.同一分子中，。键与〃键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 【答案】A 【详解】A.化学键键能越大，断键时消耗的能量越多，分子越牢固，故A正确； B.化学键键长越长，越容易断裂，分子越不牢固，故B错误；C.化学键键角决定分子的空间结构，不决定化学键的稳定性，故C错误； D.兀键是原子轨道“肩并肩”重叠，。键是原子轨道“头碰头”重叠，一般情况下，形成。键的原子轨道重叠程度大于兀键，故D错误； 答案为A。 .以下说法中正确的选项是A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 . N—O键的键长比C—0键的键长长C.1个氮气分子中含有1个。键和2个兀键 D. NH；中4个N—H键的键能不同 【答案】C 【详解】A.在乙烯分子中，碳碳双键键能不是碳碳单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错 误; B. N原子半径比C的小，N—O键的键长比C—O键的键长短，B错误；C.氮气分子中含有三键，那么1个分子中有1个。键和2个兀键，C正确； D. NH：中4个N—H键的键能相同，D错误；应选：Co 8.以下各组微粒，