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专题24　化学计算 题组一　物质的量及相关计算 1.(2020·浙江省高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.9 g D2O中含有的电子数为5NA B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C.1 mol C2H6分子中含共价键总数为6NA D.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA 2.(2020·浙江省效实中学高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.将标准状况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1×10－3 mol·L－1的盐酸 B.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2 mol·L－1 3.(2020·浙江省高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NA B.23 g Na在O2中完全燃烧失去电子数为NA C.标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA D.O2与O3的混合气体共16 g，含有的原子总数为NA 4.(2020·浙江省高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中碳原子的数目为NA B.0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为0.8NA C.1 mol Fe放入过量的98%浓H2SO4中，转移电子数为3NA D.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA 5.(2020·海宁中学高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.2NA B.标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA C.32 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA D.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA 6.(2019·杭州第二中学选考模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA B.镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏 C.3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA D.标况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 7.(2018·浙江6月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA D.标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA 题组二　化学综合计算 8.(2020·浙江省高一期末)w g铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反应后，得到w g铜，则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(　　) A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 9.(2020·浙江省效实中学高一期末)某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是(　　) A.最后剩余的固体只有Cu B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种 C.b的取值范围：0＜b≤a D.若b＝eq \f(4,9)a，则红色固体粉末一定为纯净物 10.已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　) A.物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq \o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋ D.若再通入0.05 mol Cl2恰好能将HI和H2SO3完全氧化 11.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的