鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲.docxVIP

高一化学复习提纲 高一化学必修二知识点总结概括总复习提纲 第一章物质构造元素周期律 一、原子构造 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 Z 核外电子（Z个） 阴离子的核外电子数==质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数==质子数＋电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 原子核外电子的排布规律：①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：KLMNOPQ 3.元素、核素、同位素 元素：拥有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：拥有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ．．．． 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(关于原子来说) 二、元素周期表 编排原则： ①按原子序数递增的次序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．． ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．． 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 构造特点：  核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B和ⅠB之间 （16 个族） 零族：罕有气体 加上 三、元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数 的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必定 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2) 原子半径 原子半径依次减小 — (3) 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 — －4－3－2－1 (4) 金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 — (5) 单质与水或酸置换 冷水 热水与 与酸反 —— — 难易 强烈 酸快 应慢 (6) 氢化物的化学式 —— SiH 4 PH HS HCl — 3 2 (7) 与H2化合的难易 —— 由难到易 — (8) 氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 — (9) 最高价氧化物的化 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 学式 最高价 (10) 化学式 NaOH Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — 氧化物 Mg(OH)2 对应水 (11) 酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 很强 — 化物 氧化物 酸 的酸 (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 — 第ⅠA族碱金属元素：Li NaKRbCsFr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 1 高一化学复习提纲 第ⅦA族卤族元素：FClBrI At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反响生成氢气容易（难） ；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置 换反响（强制弱）Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu。⑤单质的复原性（或离子的氧化性） ⑥原电池中正负极判断， 4 4 金属腐化难易； （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反响；②生成的氢化物稳定（不稳定） ；③最高价氧化 物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；④相互置换反响（强制弱） 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。⑤单质的氧化 性（或离子的复原性）； （Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 与酸或水反响：从易→难 单质与氢气反响：从难→易 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 氢化物稳定性：SiH4＜PH＜HS＜HCl 3 2 酸性(含氧酸)：HSiO＜HPO＜HSO＜HClO 2 3 3 4 2 4