实验_NaOH溶液的配制和标定(报告样板).pdfVIP

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2022-03-26 发布于湖北
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实验_NaOH溶液的配制和标定(报告样板).pdf

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实验 NaOH溶液的配制和标定一、实验目的（略）二、原理以邻苯二甲酸氢钾（C H COOH COOK ）作基准物，标定NaOH 标准溶液的反应如下： 6 4 C H COOH COOK + NaOH = C H COONa COOK + H O 6 4 6 4 2 化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显弱碱性，因此可用酚酞作指示剂。三、实验内容 1．0.1mo1 ·L-1NaOH 溶液的配制配制方法同上一次实验。 2 ．0.1mo1 ·L-1NaOH 溶液浓度的标定实验步骤： 50mL蒸馏水溶样 1滴酚酞  准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 三份于锥形瓶 0.1mo1L-1NaOH滴定  终点（粉红，30s 内不褪色）。 c 记录NaOH 用量，求出 NaOH ，并求出三份测定结果的相对平均偏差，要求小于0.3 ％。四、数据记录和结果处理测定序号 1 2 3 数据记录与计算 m 前读数/g 基准物 m 后读数/g 基准物 m 基准物 /g V 终读数/mL NaOH V 始读数/mL NaOH V /mL NaOH c /(mol/L) NaOH c /(mol/L) NaOH 相对平均偏差/% 计算式： m c  基准物 M 204.2 NaOH 3 ，基准物 M V 10 基准物 NaOH 五、讨论和思考题（预习报告中不必写）用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol ·L-1NaOH 溶液的准确浓度。计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围? 1 答：邻苯二甲酸氢钾即C H ·COOH·COOK 或写为KHC H O 或写为， 6 4 8 4 4 邻苯二甲酸氢钾和NaOH 的反应： NaOH + KHC H O ＝ KNaC H O + H O 8 4 4 8 4 4 2 当滴定到达化学计量点，此反应的化学计量关系： n 1 NaOH  （1 ） n 1 KHC H O 8 4 4 式中，n ——反应消耗NaOH 的量（单位