大学物理化学实验报告-燃烧热的测定.pdfVIP

物理化学实验报告 院系 化学化工学院 班级 化学 061 学号 13 姓名 沈建明 实验名称 燃 烧 热 的 测 定 日期 同组者姓名 史黄亮 室温 气压 成绩 一、目的和要求 1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。 2. 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 3. 了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。 4.学会雷诺图解法校正温度改变值。 二、基本原理 燃烧热是指1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧 热称为恒容燃烧热（Q ），恒容燃烧热这个过程的内能变化( ΔU)。在恒压条件下 v 测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q ，恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。 p） 若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式： Q Q   (g)RT p V B 本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待 测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质 (本实验用水)的温度升高。 通过测定燃烧前后热量计 （包括氧弹周围介质）温度的变化值，就可以求出 该样品的燃烧热。其关系如下： m 样  Q 1Q (m C ＋C )T M v l 水 水 计 其中，Q为点火丝的燃烧热（Q＝ J ﹒cm-1 ），C = J ·g-1 ·K-1 ，已知量热计的 l l 水 水当量以后，就可以利用上式通过实验测定其他物质的燃烧热。 氧弹是一个特制的不锈钢容器为了保证待测样品能够完全燃烧，氧弹中应充 以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给 量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。但是，系统与环 境之间的能量交换仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量或 做功 （比如电功）而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使 量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过 作图法进行校正。 试验装置剖面图： 1-氧弹；2-温度传感器；3-内筒； 4-空气隔层；5-外筒；6-搅拌 三、仪器、试剂 氧弹卡计 1台 分析天平 1台 压片机 1台 数字型贝克曼温度计 1支 精密数字温度温差仪SWC-ⅡD 1台 点火丝 3根 直尺 1把 容量瓶（1000ml） 1个 氧气钢瓶及减压阀 1套 蔗糖（.） 苯甲酸（.） 萘（.） 四、实验步骤 1.量热计水当量Cm 的测定 （1）称取～1g左右的苯甲酸（不得超过）； （2）量取引火丝的长度，中间用细铁丝绕几圈做成弹簧形状； （3）对称好的苯甲酸样品进行压片；