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高三化学考前指导(1) 一、考试指导 （一）大体策略 先易后难；较易题必需阅读两遍拿总分值；较难题阅读2-3遍后尚未任何思路就舍弃。 审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 第二卷一样是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 选择题做完后一样不要轻易更改答案。 填空及简答题不要留空，可不能做也要碰运气填满。 假设显现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未把握，那么就用淘汰法，从敢确信的答案入手，逐个淘汰，剩下的确实是应选答案。 （二）友谊提示： 1、考头几天天天必需做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是维持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考可不能考陈题及简单识记的试题。 2、近几年高考中显现很多考生不按要求答题而失分，如： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成份子式；要求写有机物的结构式而错写成份子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示用意而错答为原子结构示用意； ③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平 ④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等） ⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。 （三）进入状态 一样每场考试提早10分钟左右发草稿纸，提早5分钟发试卷，终止前15分钟教师会提示你。因此拿到草稿纸后，你能够在草稿纸上用笔写写画画，能够默写元素周期表，能够写一些反映方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。 二、高中化学重要考点梳理 一、物质结构方面： 元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判定，比较熔沸点，稳固性，能用分子间氢键说明溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判定，判定化学键的类型及转变。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。 二、有机方面 烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反映类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（彼此转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处置加工，手性碳原子的判定，有机物与H2、NaOH、Br2等定量反映，典型的有机实验，有机合成线路。 3、化学反映原理 判定放热、吸热反映（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判定△H的大小。 原电池的概念，电极的判定，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识说明化学反映速度、金属的防腐等；电解池的概念，电极判定，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度转变、pH的转变，如何恢复？氯碱工业、电镀、电解精炼等。 化学反映速度的计算（不同物质的转化），化学平稳状态的判定，化学平稳常数的表达式（仍是求数值？），化学平稳图像题的分析，转化率、同一可逆反映不同投料方式达平稳状态是不是等效、能量转变如何？能用平稳移动原理、平稳常数判定平稳移动的方向，能成立一些模型分析平稳问题。 弱电解质的电离平稳、电离平稳常数、电离度，水的电离平稳，Kw，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等pH，仍是等c的问题，盐类水解的离子方程式，判定溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平稳等。 4、元素化合物 非金属： 氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成份、漂泊性，漂白粉的成份，卤素离子的查验；SO2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的查验。N2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成份，铵根离子的查验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反映时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。C、Si的有关知识。 金属： Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质，Na2O2的结构、反映中电子转移的数量、有关计算，Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、辨别等问题，侯德榜制碱法；Al及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反映有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其化合物的物理、化学性质，Fe3+的辨别等，注意Fe的有关反映是生成+2价仍是+3价产物。 五、热点问题的再现 离子方程式正误判定、书写，NA陷阱，离