题型09：电化学(原卷版).docxVIP

2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练 题型9：电化学 1．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是( ) A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动 B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小 C．当转移4?mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ 2．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MHNiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是( ) A．放电时正极材料质量增大 B．电池的电解液可为硫酸溶液 C．放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极 D．充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－ 3．利用如图装置电解四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]的水溶液制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。下列说法正确的是( ) A．电极A上发生还原反应 B．产物c是Cl2 C．a处可收集到[(CH3)4NOH] D．阳离子交换膜可提高[(CH3)4NOH]的纯度 4．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．惰性电极B是阳极 B．电流流向为a→A→B→b C．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜 D．阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O 5．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B．充电时，阳极反应为LiCoO2?xe?＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋ C．充电时，Li+由B极移向A极 D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g 6．酒石酸(RH2)分子的结构简式为：。它可以通过电渗析法制备。“三室电析工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是( ) A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B．阴极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH- C．通过该制备方法还可以获得氢氧化钠 D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1molRH2时，电源的正极消耗气体11.2L 7．电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和。 下列说法不正确的是( ) A．混合液中发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O==Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+ B．Mn2+在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：2H++2e-=H2↑ D．电解过程中，混合液中H+的物质的量浓度将变小 8．将 H2S 转化为S 和 H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A．该电池能实现光能转化为化学能 B．a 电极的电极反应：2H++2e-=H2↑ C．光照后，b 电极的电极反应：Fe2+-e - =Fe3+ D．b 电极区溶液的 pH 减小 9．具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。下图是一种新型可充电锌 —空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是( ) A．放电时，电池正极.上发生反应： Zn(OH)42-+2e- =Zn+4OH- B．充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强 C．电池中离子交换膜是阴离子交换膜 D．放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.408×1021个 10．以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B．阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D．两极实际收集到的气体体积相等 11．下列说法不正确的是( ) A．若两电极直接相连，a 是食盐水， 则发生吸氧腐蚀 B．若两电极直接相连，a 是氢氧化钠溶液，则负极反应是 Fe- 2e- = Fe2+ C．若铁接电源负极，石墨接电源正极， a是食盐水(足量)，单位时间内两电极上产生气体的量相同 D．若铁接电源正极， 石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液， 铁极溶解 1