考点21 硫及其化合物——备战2021年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过(原卷版).docxVIP

考点21 硫及其化合物 一、硫单质 1．自然界中硫的存在 （1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 常见的含硫化合物 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．硫的物理性质 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 3．硫的化学性质 与某些化合物反应： S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O S + 6HNO3(浓)===H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 过 关 秘 籍 （1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 （2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 （3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 （4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。 （5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。 二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 刺激性 比空气大 易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积) （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．与水反应：SO2+H2OH2SO3 b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红 c．与碱反应：NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3 d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3 ②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄色沉淀） ③还原性 a．与O2反应：2SO2+O22SO3 b．与X2（Cl2、Br2、I2）的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4 c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化。 d．与FeCl3反应：SO2+2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl ④漂白性：SO2能漂白某些有色物质（如品红溶液），但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。 （3）检验 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为氯气也能使品红溶液褪色，但加热后溶液不会重新变红色。 （4）SO2对大气的污染与防治 2．三氧化硫 （1）物理性质 常温常压下为无色、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。 （2）化学性质：酸性氧化物的通性 表现性质 方程式 与水反应，生成强酸 (工业生产硫酸) 与碱(如)反应生成盐和水 与碱性氧化物(如)反应生成盐 与某些盐(如)反应生成硫酸盐 三、硫酸的性质和、的检验 1．硫酸的工业制备 三步骤 三设备 三反应 黄铁矿煅烧 沸腾炉 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 SO2的催化氧化 接触室 2SO2＋O22SO3 SO3吸收 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4 （1）三种原料：硫磺(或含硫矿石，如FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 （2）三个阶段： ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) （3）三个反应： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 （4）三个设备： （5）三个反应条件： ①温度：400～500 ℃；②压强：常压；③催化剂：V2O5。 （6）“三废”的处理方法： ①尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。 ②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。 ③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。 2．硫酸的性质 物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm?3)，溶于水放出大量的热 化 学 性 质 吸水性 常用作 干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥 碱性气体，如 NH3等 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化 强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 与非金属