题型11：化学反应速率与平衡(原卷版).docxVIP

2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练 题型11：化学反应速率与平衡 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇 C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．在一密闭容器中，反应 aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 3．一定条件下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列描述错误的是( ) A．若反应物投料n(N2)/n(H2)=1:1，达到平衡时转化率?：?(N2)/?(H2)=1:3 B．若反应物投料n(N2)/n(H2)=1:3，达到平衡时转化率?：?(N2)/?(H2)=1:1 C．达到平衡后，再增加n(N2)，达到新平衡时转化率?，?(N2)减小，?(H2)增大 D．合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料比n(N2)/n(H2)1:3 4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH0平衡常数为K1；反应②O3+[O] 2O2 ΔH0 平衡常数为K2；总反应为2O33O2 ΔH0 平衡常数为K；下列叙述正确的是( ) A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．K=K1+K2 C．使用合适催化剂，可使O3完全转化为O2 D．压强增大，K2减小 5．室温下，向3?mL0.1?mol/L稀盐酸中加入1?mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应： 平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是( ) A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度 C．加入少量水，平衡会逆向移动 D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 6．5 mL 0.1mol·L?1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L?1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是( ) A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动 B．向该水溶液中加入CCl4，振荡，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数 7．一定条件下：2A(g) + B(s)C(g)　ΔH＜0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是( ) A．温度130℃、压强50 kPa B．温度0℃、压强50 kPa C．温度130℃、压强150 kPa D．温度0℃、压强150 kPa 8．已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol? L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的，重新平衡后c(X) =0.5 mol? L-1。下列说法正确的是( ) A．平衡逆方向移动 B．Y 可能是固体 C．系数nm D．Z 的体积分数减小 9．向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是( ) A．v正(X)=2v逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化 C．容器内压强不再变化 D．X的浓度不再发生变化 10．电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是( ) A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小 C．加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 11．下列有关说法正确的是( ) A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀 B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C．已知 2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在测定 NO2 的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小 D．精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)