实验7.水总硬度的测定.pdfVIP

. 实验七 配位滴定法测定自来水的总硬度 一、实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法； 2、学习 EDTA 标准溶液的配制与标定； 3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。 4、熟悉铬黑 T 指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制，了解金属指示剂的特点。 二、实验原理 2+ 2+ 2+ 2+ 通常将含较多量 Ca 、Mg 的水叫硬水，水的总硬度是指水中 Ca 、Mg 的总量，它 包括暂时硬度和永久硬度，水中 Ca2+、Mg2+ 以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度，遇热 即成碳酸盐沉淀。反应如下： Ca(HCO ) → CaCO (完全沉淀 )+H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 Mg(HCO ) →MgCO (不完全沉淀 )+H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 +H O 2 Mg(OH) 2 ↓+CO2 ↑ 若以硫酸盐、硝酸盐和氯化物形式存在的称为永久硬度，再加热亦不产生沉淀（但在 锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成锅垢） 。 水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和 2+ 2+ 影响产品质量的重要因素。因此，水的总硬度即水中 Ca 、Mg 总量的测定，为确定用水 质量和进行水的处理提供了依据。 2+ 2+ 由 Mg 形成的硬度称为“镁硬”，由 Ca 形成的硬度称为“钙硬”。 水的总硬度测定一般采用配位滴定法， 在 pH ≈10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑 T （EBT ） 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直接测定 Ca2+ 、Mg2+ 的总量。由于 KCaYKMgY K Mg ·EBT 2+ KCa ·EBT ，铬黑 T 先与部分 Mg 配位为 Mg ·EBT （红色）。当 EDTA 滴入时， EDTA 与 Ca 、 2+ 2+ Mg 配位，终点时 EDTA 夺取 Mg ·EBT 的 Mg ，将 EBT 置换出来，溶液由红色变为蓝 色。 测定钙硬时，另取等量水样加 NaOH 调节溶液 pH 为 12~13，使 Mg2+生成 Mg(OH) 2 沉 2+ 淀，加入钙指示剂用 EDTA 滴定，测定水中 Ca 的含量。由 EDTA 溶液的浓度和用量，可 算出水的总硬度，由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下： 滴定前： Mg2+ 2- - + + HIn MgIn +H