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.. 实验 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的 1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法； 2、加深对弱电解质解离平衡的理解； 3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。 二、提 要 醋酸 CH3 COOH即 HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡： HAc ( q ) H O(1) H O ( q) Ac ( q ) 2 3 或简写为 HAc ( q) H (aq) Ac (aq) 其解离常数为 ceq (H ) c ceq (A c ) c Ka(HA c) eq (2.1) c (HA c) c c eq ( ) eq ( ) , 如果 HAc的起始溶度为 o ，其解离度为 ，由于 c H c Ac c a 代 0 入式（ 2.1 ）得： 2 Ka( HAc) (c0 ) (c0 c0 )c (2.2) 2 c0 (1 )c K 某一弱电解质的解离常数 a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无 关；其解离度 则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解 K K 质的 和 a ，本实验采用的方法是 用电导率测定 HAc的 和 a 。 电解质溶液是离子电导体， 在一定温度时， 电解质溶液的电导 （电阻的倒数） λ为 kA l (2.3) 2 式中， k 为电导率 （电阻率的倒数），表示长度 l 为 1m、截面积 A 为 1m导体的 ．．． -1 电导；单位为 S ·m 。电导的单位为 S[ 西 （门子）] 。 在一定温度下， 电解质溶液的电导 λ与溶质的性质及其溶度 c 有关。为了便 于比较不同溶质的溶液的电导，常采用 摩尔 电导
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