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PAGE 2 第一学期周练（1） 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题。每题3分，共15题，共45分。 1. 我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海缩”，碳纳米颗粒直径为3-20mm，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是 A. 光束照射时可观察到丁达尔现象 B. 常温下具有良好的耐酸、耐碱性 C. 可用于处理海面的漏油 D. 其净水过程是化学变化 2. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 氢氧化钡 NaHSO4 BaCO3 MgO CO2 H2SO3 B 氢氧化铜 H2S NaHCO3 Na2O CO 烧碱 C 氢氧化钠 HBr CaCl2 SiO2 SO2 AgCl D 氢氧化钾 HNO3 CaCO3 CaO SO3 H2O 4. 下列物质中，不与水反应的是 A. CO2 B. SiO2 C. Na2O D. CaO 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小是 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3 A. 体积④＞①＞②＞③ B. 密度③＞②＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子数①＞②＞③＞④ 7. 某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知Na+为0.2mo/L，Mg2+为0.4mo/L，Cl-为 0.4molL，则SO物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L 8.下列叙述中正确的是 A 实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量20.0g固体NaOH B. 标准状况下，33.6L乙醇的质量为69g C. 将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得Fe(OH)3胶体 D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸 9. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是 ①规格 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥适用于配置酸溶液或碱溶液 A.只有①③⑤ B只有①②③ C.只有②④⑥ D.只有③⑤ 10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数相等 B. 1.5g含有的电子数为1NA C. 常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA D. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为3NA 11.与50mL1mol/L MgC12溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL 0.5mol/L的CaCl2溶液 C. 50mL 2mol/L的KCl溶液 D. 75mL 1 mol/L的FeCl3溶液 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6mol B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm3）与10ml 18.4mo/L的硫酸浓度相等 13. Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:6:9 D. 9:3:1 14. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO的物质的量的浓度为 A. B. C. D. 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右边CO与CO分子数之比为3:1 B.右侧CO的质量为14g C. 左右两侧气体的压强之比为4:1 D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍 二、非选择题（共4题，每空2分，共55分） 16.（10分）