第一章 第三节氧化还原反应课后练习—— 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docxVIP

试卷第 =page 4 4页，共 =sectionpages 9 9页 第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课后练习—— 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题（共17题） 1．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。 下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率 B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移 C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾 D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥 2．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如图实验： 根据实验流程及现象，下列说法正确的是 A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂 B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+I2；还原性：Mn2+Fe2+ C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl D．①④主要发生的是非氧化还原反应 3．关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是 A．NaH中H元素被为价，NaH为还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 C．若转移0.1mol电子，产生2.24LH2 D．若将H2O改成D2O，则可以生成HD 4．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O C．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率 D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质 5．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂： 已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．若与恰好完全反应，则X为 D．饮用水中残留的可用适量溶液去除 6．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物都是Fe3+、SO。等物质的量的FeS、FeS2完全反应时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为 A．5：3 B．9：17 C．3：5 D．3：4 7．某同学利用6种试剂中的4种进行实验[(a)0.1mol·L-1KI-淀粉溶液、(b)0.1mol·L-1KClO3溶液、(c)0.1mol·L-1KClO4溶液、(d)新制氯水、(e)稀硫酸、(f)1mol·L-1NaOH溶液]：向一支试管中按照一定顺序分别加入这些物质，且每种物质最多只加入一次，观察到的现象是：①无色→②无色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。对该过程的下列分析中，正确的是 A．试剂的加入顺序是：a→c→e→f→d B．②→③反应的离子方程式为：C1O+8I-+8H+=Cl-+4I2+4H2O C．③蓝色→④无色，是因为加入NaOH溶液后，单质碘发生歧化反应 D．④无色→⑤蓝色，一定是因为加入氯水后，将溶液中的I-氧化为单质碘 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O22O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 10．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解 B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C．操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒 D．通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO 11．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表： 实验序号 1 2 3 Cl2 体积/L 2.24 4.48 6.72 所得固体质量/g 22.00 17.55 17.55 下列说法不正确的是 A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定