专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动课后巩固练习题 高二上学期化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1.docxVIP

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动课后巩固练习题 高二上学期化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1 一、单选题（共16题） 1．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 2．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％ B．反应可表示为X+3Y?2Z C．增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH0 3．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=c(H2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v(逆)v(正)的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1) A B C D c(I2)/mmol?L-1 0.44 0.22 2.00 0.11 c(H2)/mmol?L-1 0.44 0.22 2.00 0.44 c(HI)/mmol?L-1 4.00 1.56 2.00 1.56 A．A B．B C．C D．D 4．X(g)＋3Y(g)2Z(g)，生成2molZ反应放出的热量为92kJ，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 C．10min时，Y的转化率为80% D．继续反应至平衡，该体系共能放出的热量为92kJ 5．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s) ΔH=-301kJ·mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是 A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多 D．增大压强，降低温度，有利于储氢 6．在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：(正反应放热)，下列叙述正确的是 A．升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低 B．若5min后NH3的物质的量为0.6mol，则0到5min内的正反应平均v(N2)=2.4mol/(L·s) C．一段时间后N2和H2的物质的量比为2：1，则N2的转化率为20% D．当容器内温度不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态 7．研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率 B．若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态 C．图中A点NH3的平衡转化率为66.7% D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动 8．在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率分别是 A．15mol、25% B．20mol、50% C．20mol、75% D．40mol、80% 9．利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/×10-3mol/L 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO)/×10-3mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70