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专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律课后巩固练习题 高中化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题（共16题） 1．下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是 A．Z在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B．简单氢化物的沸点： C．Y与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键 D．简单离子半径： 3．下列说法正确的是 A．元素周期表包含7个周期，7个主族，7个副族，一个VIII族，1个零族 B．IA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子都是8个，化学性质稳定 4．87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是 A．x=4 B．Fr是第七周期第ⅠA族元素 C．Fr的同位素原子具有相同的电子数 D．Fr在当前周期表同族元素中金属性最强 5．下列关于钙(Ca)的说法不正确的是 A．位于第四周期第ⅡA族 B．能与水反应产生H2 C．硫酸钙是离子化合物 D．氢氧化钙是弱碱 6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z，在标准状况下呈气态，且密度为3.17，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．用铁作电极电解饱和溶液时，阳极有黄绿色气体生成 8．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物 B．离子半径：XWYZ C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D．常温常压下熔点：X2YZ2Y 9．Lv是116号主族元素，下列说法不正确的是 A．Lv是金属元素 B．Lv位于第七周期第ⅥA族 C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．Lv在同主族元素中电负性最大 10．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．P的第一电离能与电负性均大于S B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H0能自发进行，其原因是?S0 D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 12．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y＜W B．元素的非金属性：Z＜W C．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子 13．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性： D 向某酸雨样品中加入溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 14．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl+的还原性比Ag强 D．A、B、C三种说法均不对 15．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，25℃时，几种元素最高价氧化物对应水化物的浓度均为0.01mol·L-1时的pH与原子半径大小的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．X与Z两者的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键 B．W元素形成的氢化物在其同主族元素形成的氢化物中沸点最