高中化学_二氧化硫的性质及应用教学课件设计.ppt

【学习目标】 1、掌握SO2的物理性质及主要化学性质（酸性、还原性、氧化性及漂白性） 2、能通过事实预测SO2的性质并能设计实验，通过实验探究验证其性质，培养科学探究与创新意识。 3、了解SO2的应用及危害，树立环保意识，培养科学态度与社会责任感。 资料在线 【实验探究SO2的性质】 【实验一】用注射器取20毫升蒸馏水于SO2的储气瓶中，观察现象。 【实验二】取少量石蕊试液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入石蕊试液中，观察现象。 【实验三】取少量KMnO4溶液（约1滴管）于试管中，加入2mLSO2的水溶液，观察现象 【实验四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，观察现象。 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 二氧化硫的物理性质 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 【实验探究SO2的性质】 【实验一】用注射器取20毫升蒸馏水于SO2的储气瓶中，观察现象。 【实验二】取少量石蕊试液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入石蕊试液中，观察现象。 【实验三】取少量KMnO4溶液（约1滴管）于试管中，加入2mLSO2的水溶液，观察现象 【实验四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，观察现象。 二、SO2的化学性质 1、酸性氧化物的通性 (与CO2类似) （2）与水反应: （3）与碱(如NaOH)反应: （4）与碱性氧化物(如CaO)反应: SO2+H2O　 　H2SO3　 （亚硫酸不稳定易分解） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CaO+SO2==CaSO3 （1）使石蕊试液变红 2、较强的还原性 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （1）使KMnO4褪色 （2）使溴水（Br2）褪色 （3）与O2反应 SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2、Fe3+等氧化 2SO2＋O2 2SO3 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质分类 硫元素化合价 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3 Na2SO4 概括·整合 +6 +4 0 -2 二、SO2的化学性质 3、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 【实验探究SO2的漂白性】 【实验五】 取少量品红溶液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入品红溶液中，观察现象。 4.SO2的特性——漂白性 SO2的检验：通入品红溶液中，品红褪色，加热，恢复红色 漂白原理：SO2与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质。 具有可逆性，加热可复原！ 【注意】SO2不能使酸碱指示剂褪色！ 丑小鸭 三、酸雨及其防治 2SO2＋O2 2SO3 SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O ＝ H2SO4 2H2SO3＋O2 ＝ 2H2SO4 催化剂