高中化学_《醇酚》第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

《醇》教学设计 一、教学目标： 1、知识与技能 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。 2、过程与方法 通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。 3、情感态度和价值观 对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望 教学重点：醇类的化学性质 教学难点：醇各类反应的断键位点 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 引入 通过生活中的醇类引入 学生回答 体会醇类在生活中应用 分析、讨论 醇的分类 观察、比较 激发学生思维。 投影、讲述 醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识 思考与交流 一、醇 1、醇的分类 一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇 学生听、看、思考 使学生了解醇的分类 思考与交流 2、醇的物理性质 1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 总结 投影 氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。 为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。 学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。 掌握氢键的概念。 讲解、提问 三、乙醇的化学性质 1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 学生回顾、书写相应化学方程式 复习、巩固 设问 通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？ 学生回答： O—H键断裂时氢原子可以被取代。 引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理 学生实验 如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？ 学生思考，期待进行下面内容。 激发求知欲 讲解 3、消去反应 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。 使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。 自学 断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。 学生听、看并思考 投影 提问： 引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。 阅读“资料卡片——乙醇的分子间脱水” 使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物” 学与问 4、取代反应 CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O 在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？ 学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。 从断成键的角度理解 温故知新 乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 巩固复习 课堂总结 氧化氧化在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。 氧化 氧化  乙醇 乙醛 乙酸 学生思考 从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。 作业 在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。 回顾 构建知识网络。 本设计从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。 学情分析 醇类是一种和生产生活联系紧密的有机物，也是有机化学部分要学习的一种重要有机物。从鲁科版《有机化学基础》的设计来看，学生已经学习了乙醇的知识，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物性质有决定作用，对乙醇中羟基的结构特点和可能出现的断键位置有一定的理解和掌握。在这一基础上，紧接着安排醇类知识的