高中化学_二氧化硫的性质及应用教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

二氧化硫的性质及应用——教材分析 【导入新课】大泽上葡萄酒的配料中含SO2，引导学生思考其中添加的SO2的作用，引出SO2。 【资料在线】 让学社分析SO2在葡萄酒中作用，思考SO2的性质。 【实验探究SO2的性质】 【实验一】用注射器取20毫升蒸馏水于SO2的储气瓶中，观察现象。 【实验二】取少量石蕊试液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入石蕊试液中，观察现象。 【实验三】取少量KMnO4溶液（约1滴管）于试管中，加入2mLSO2的水溶液，观察现象 【实验四】取2mLSO2的水溶液加入溴水溶液中，观察现象。 【总结】二氧化硫的物理性质和化学性质 SO2的物理性 无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫。 SO2的化学性质 酸性氧化物的通性(与CO2类似) （1）使石蕊试液变红 （2）与水反应:SO2+H2O?H2SO3　（亚硫酸不稳定易分解） （3）与碱(如NaOH)反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（尾气处理） （4）与碱性氧化物(如CaO)反应:CaO+SO2==CaSO3（燃煤脱硫） 2、较强的还原性 （1）使KMnO4褪色 （2）使溴水（Br2）褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （3）与O2反应 2SO2＋O2 ?2SO3 SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2、Fe3+等氧化 【概括整合】硫的价类二维图 【观看视频】二氧化硫与硫化氢的反应 【总结】3、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 【走近生活】农民伯伯在制作竹编工艺品时，会对原材料用硫磺熏蒸，这是为什么呢？做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？ 【实验探究SO2的漂白性】 【实验五】 取少量品红溶液（约1滴管）于试管中，用注射器从SO2的水溶液中取2mL加入品红溶液中，观察现象。 【总结】4.SO2的特性——漂白性 SO2的检验：通入品红溶液中，品红褪色，加热，恢复红色 漂白原理：SO2与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质。 具有可逆性，加热可复原！ 【注意】SO2不能使酸碱指示剂褪色！ 酸雨及其防治 【课堂检测】 二氧化硫的性质及应用——学情分析 本节课采用实验探究式教学，既能在探究活动中激发学习化学的兴趣，培养学生的逻辑思维能力，又符合化学学科的要求，在探究活动中引导学生由实验现象的认识，逐步分析现象后理论知识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握，实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维发展的特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维，但是学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，要他们成为课堂中探索的主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划的进行，教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考、主动探索，在学生的思考和探索实验遇到困难时，及时给予启发、提示，并帮助学生顺利地完成实验探索活动，既不能强硬灌输也不能放任自流，而是在整个教学过程中放手、放开。 二氧化硫的性质及应用——效果分析 通过本节课的学习，学生知道了如何预测某物质的化学性质，知道了SO2的物理性质和化学性质，并会通过实验的方法来验证物质的性质。根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的全面发展着想，培养学生的化学综合素养，本节课通过引导学生自主探究、实验操作、进行实验现象的观察和分析，让学生掌握了二氧化硫的性质及应用，了解了二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治，使学生树立环保意识。 在上课过程中，体现了高效课堂的思想，注重与学生的沟通和交流，学生做课堂的主人，教师起引导作用，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境，本节课主要采用“收集相关资料-实验操作-分析讨论-得出结论”的学习方法，在实验探究中学习二氧化硫的性质和应用，让学生做课堂的主人。 二氧化硫的性质及应用——教材分析 本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。通过研究SO2的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。通过学习这部分知识，学生将学习并掌握SO2的相关反应；学习并掌握二氧化硫的性质；通过本节内容的学习，学生将感受SO2的不同特性和用途，并学习到检验二氧化硫的方法及其在工业生产和生活中的应用。 二氧化硫的性质及应用——评测练习 1．下列反应中，SO2表现还原性的是(　　) A．SO2+Br2+2H2O=H2S