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初中化学之物质变质知识点 一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方 法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全 部变质：Na CO 、部分变质：Na CO 、NaOH） 2 3 2 3 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠。 原理：2NaOH + CO = Na CO + H O 2 2 3 2 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶 液，各为一种方法） ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸）， 如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。 原理：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑ 2 3 2 2 ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡 溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na CO + Ca （OH ） = CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3 ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其 它可溶性钙盐、钡盐溶液。） 原理：Na CO + Ca Cl = CaCO ↓+ 2NaCl 2 3 2 3 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中， 滴加足量的 CaCl 溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中 2 滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质； 如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性， 滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产 生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2 （白色 沉淀）、CuCl （蓝色沉淀）、FeCl （红褐色沉淀）、FeCl （白 2 3 2 色沉淀）、NH Cl （刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液 4 呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。 如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na CO + CaCl = CaCO ↓+ 2NaCl （注意：除去碳酸钠时，不 2 3 2 3 能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧 化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 原理：Na CO + Ca （OH ） = CaCO ↓+ 2NaOH ） 2 3 2 3 4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液， 再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 原理：Na CO + Ca （OH ） = CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3 （注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反 应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl 或Na SO ， 2 4 引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳 酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。） 二、氧化钙和氢氧化钙的变质 （1）变质的原 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢 氧化钙。 原