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初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？ 解：设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO = Fe SO + Cu △ 4 4 56 64 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g 。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向 右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？ 解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC1 +H ↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △ 2 2 56 2 54 100 44 56 2.8 g x y 2.7 g 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加 了反应？ 解：设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H Cu + H O △ 2 2 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g 。 4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例题：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 + CaCO = Ca C1 + H O + CO ↑ △ 3 2 2 2 73 129 56 100gx （114-100）g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。 三：课堂习题 例1、 用氢气还原10 克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应CuO 的质量是多少 克？ 例2、 将CO 和CO 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO 的质量为3.2 克，求原混合气体 2 2 中CO 和CO 的质量比？ 2 例3、 将30 克铁片放入CuSO 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 4