第二单元知识点梳理.docVIP

PAGE 第 页 PAGE \* Arabic 1第 页 PAGE \* Arabic 1 第二单元知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21%（约1/5） 78%(约4 /5) 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：红磷燃烧，放热、冒出大量白烟，打开弹簧夹，水倒吸，约占集气瓶中原空气体积的1/5。 d、结论：①空气是混合物； ② O2约占1/5，可支持燃烧； ③N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。 e、探究： = 1 \* GB3 ①液面上升小于1/5原因： 1、没有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹 2、红磷量不足（应放过量红磷），没有将氧气完全消耗掉 3、导管中一开始没有充满水，最后残留一部分水在导管中 4、燃烧匙位置太靠上，氧气没有消耗完 5、气密性不好，集气瓶外空气进入，使集气瓶内外压强差减小。 液面上升大于1/5原因： 没有夹弹簧夹或弹簧夹没有夹紧，燃烧升温导致气体从导管处膨胀外溢。 燃烧匙伸入集气瓶中太慢，致使瓶内气体受热从瓶口膨胀逸出。 = 2 \* GB3 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫、蜡烛代替红磷？不能 原因：产物有气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治目前计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖（二氧化碳）,臭氧层破坏（氟利昂）和酸雨（氮和硫的氧化物）等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题:①臭氧层破坏（氟利昂）；②温室效应（CO2）；③酸雨（NO2、SO2等）； ④白色污染（塑料垃圾等）。 3.氧气 (1)氧气的物理性质：通常状况下是无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大，液态时为淡蓝色液体，固态时为淡蓝色雪花状固体。 (2)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸，具有氧化性，化学性质比较活泼。 (3)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 文字/符号表达式 注意事项 木炭/碳(C) 空气中：红热 氧气中：发出白光（生成无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊） 碳（或木炭）+氧气点→燃 二氧化碳 C+O2点→燃 CO2 验证产生二氧化碳的三种方法： （1）燃烧产生的二氧化碳用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 （2）检验瓶中的二氧化碳倒入澄清石灰水。（3）能用导管通出的二氧化碳，通入盛有澄清石灰水的烧杯中。 磷(P) 燃烧放热、产生大量白烟(P2O5) 红磷+氧气点→燃 五氧化二磷 P+O2点→燃 P2O5 *磷燃烧在集气瓶底部放少量水的目的：吸收白烟。不能用细沙代替水。 硫(S) 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰， 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体（SO2） 硫+氧气点→燃 二氧化硫 S+O2点→燃 SO2 *硫的着火点高于熔点，先液化再燃烧。 *硫燃烧在集气瓶底部放少量水的目的：吸收有毒气体。不能用细沙代替水。 铁(Fe) 空气中：不可以燃烧 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4) 铁+氧气点→燃 四氧化三铁 Fe+O2点→燃 Fe3O4 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 *铁丝要打磨掉表面的铁锈和油漆，为了让铁与氧气接触。 *将铁丝绕在火柴上，作用是为了增大铁丝与氧气的接触面积和受热面积。 *引燃火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止火柴消耗过多氧气，使铁丝不易点燃。 石蜡(混合物，没有化学式) 在空气中燃烧火焰分为3层，冒出黑烟，火焰上方的干冷烧杯内壁上有水珠(H2O)生成，内壁沾有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明有CO2生成。 石蜡+氧气 点→燃 二氧化碳+水 细枝末节注意点： *实验中可燃物在集气瓶中要由上至下缓慢伸入。目的是为了充分消耗氧气。 *如果铁丝在氧气中燃烧没有看到火星四射的现象，可能的原因有：①氧气不纯 ②铁丝表面的油漆或铁锈没有除干净 ③铁丝太粗 ④铁丝没有达到着火点所需的温度 (4)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气的沸点比氧气低 物理变化） 实验室