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第 * 页 溶液pH的计算 第 * 页 人教版 化学选修4 《化学反应原理》 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 溶液pH的计算(二) 学习新知 4、强酸与强碱混合 例：计算室温下30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH(忽略体积的变化)? 解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L pH= -lgc(H+)= -lg 2×10－4 ＝4 - lg2=3.7 归纳总结 练1、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(　　) A．11∶1　　 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 归纳总结 (3)强酸强碱混合碱过量，先求过量的OH －的浓度，再求pH pOH=－lgc(OH－)余 pH=14－ pOH 或 由c(OH－)余 Kw c(H+) －lg pH (1)强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7 (2)强酸强碱混合酸过量，先求过量的H+的浓度，再求pH pH=－lgc(H+)余 活学巧练 练2、在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 序号 VBa(OH)2 /mL VHCl /mL 溶液的pH 1 22.00 0.00 8 2 22.00 18.00 c 3 22.00 22.00 d 假设溶液混合前后体积忽略不计，则下列说法不正 确的是( ) A.a=8 B.b=4 C.c=9 D.d=6 课堂小结 4、强酸与强碱混合 (3)强酸强碱混合碱过量，先求过量的OH －的浓度，再求pH pOH=－lgc(OH－)余 pH=14－ pOH 或 由c(OH－)余 Kw c(H+) －lg pH (1)强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，室温下混合溶液 pH = 7 (2)强酸强碱混合酸过量，先求过量的H+的浓度，再求pH pH=－lgc(H+)余 感谢你和我一起分享这一节微课，再见！ 第 * 页 溶液pH的计算 第 * 页