实验七ds区金属铜银锌镉汞.docx

实验七ds区金属铜银锌镉汞 The following text is amended on 12 November 2020. 实验七ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 目的要求 了解铜锌铭汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性 了解Cu( l)Cu(Il)重要化合物的性质及相互转化条件。 试验并熟悉铜银锌倍汞的配位能力及Hg( 1 )和Hg(II)的转化 实验原理 操作步骤 操作步骤 现象 结论、解释及方程式 一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 1铜、锌、镉氢氧化物的生 成和性质 0. 5ml0. 2 mol ? L TuSOi+2 mol ? L lNaOH 沉淀+NaOH溶液 0. 5ml0. 2 mol ? L TuSOi+2 蓝1 沉淀溶解 蓝1 沉淀溶解 Cu:+20H=Cu (0H) 2 1 Cu (OH) ：+20H = [Cu (OH) J- Cu (OH) :+2H-=Cu+2H：O mol ? L_lNaOH 沉淀+2mol ? L H2SO4 0. 5ml0. 2 mol - L_xZnSOi+2 mol ■ L_xNaOH 沉淀+NaOH溶液 0. 5ml0. 2 mol ? L“ZnS(h+2 mol ■ L_xNaOH 沉淀+2mol - LLSOi 白1 沉淀溶解 白1 沉淀溶解 Zn:+2OIT=Zn (0H) 2 1 Zn(OH)2+2OH = [Zn(OH)J2- Zn(0H)2+2H=Zn2+2H20 0. 5ml0. 2 mol ? L_1CdS0i+2 mol ? L lNaOH 沉淀+NaOH溶液 0. 5ml0. 2 mol ? 1/CdSO什2 mol ? L lNaOH 沉淀+2mol ? L HzSOi 白1 沉淀不洛解 白1 沉淀溶解 Cd」+20田二Cd (OH) 2 1 Cd(0H):+2lT=Cd+2H：0 2银、汞氧化物的生成和性 质 0. 5nl0. 1 mol ? L_,AgNOs+2 mol ? L_1NaOH 沉淀+2 mol ? L_1HNO3 棕1 沉淀溶解 棕1 Ag +20H- = Ag20 I +H20 Ag;O+ 2HNO3 =2AgNO5 + H:0 Ag2O + 4NH3+H20= 2[Ag(NH3):]+2OH~ 0. 5nl0. 1 mol ? L_1AgNO3+2 mol ? L lNaOH 沉淀+2 mol ? L * NHs , H：0 沉淀溶解 2d0.2 mol ?L-Hg(N0s)2+2 mol - L_1NaOH 沉淀+2 mol ? L_1HNO3 沉淀+40%Na0H 黄1 沉淀溶解 沉淀不溶解 Hg」+2OH「= HgO 1 +H：0 HgO+2HNOs=Hg (N0s) :+H20 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 5d0. 2mol ? L ZnSO]+ldlmol ? L 沉淀+2niol ? L-HCl 沉淀+浓HC1 沉淀+王水 白1 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 Zn:+S2_=ZnS I ZnS+2HCl=ZnCl:+H:S t ZnS+2HCl=ZnCl：+H：S t 3ZnS+6HCl+2HNO 广 3ZnCl：+2N0 1 +3S 1 +4H：0 2d0. 2mol ? L tdSO.+ldlmol - LlNa：S 沉淀+2mol ? L_1HC1 黄1 沉淀不洛解 Cd+SydS 1 Cd+2HC1 (浓)=CdCL+HrS t 3CdS+6HCl+2HN0广3CdCL+2N0 t +3S 1 沉淀+浓HC1 沉淀+王水 沉淀溶解 沉淀溶解 +4H:0 IdO. 2mol ? L LHg (NOj) ：+1 d 1 mo 1 , L JNa：S 沉淀+2mol ? L HCl 沉淀+浓HC1 沉淀+王水 黑1 沉淀不洛解 沉淀不洛解 沉淀溶解 Hg+SFgS 1 HgS+12HC1 +2HNO3=3H： [HgC 1J + 2X0 t +3S 1 +4 压 0 三、铜、银、锌、汞的配合物 1.氨合物的生成 0. 5ml0. 2mol ? L 1CuS0i+2mol - L_iNHs - H：0 沉淀+2mol - L_1NH3 - H：0 蓝1 沉淀裕解 2CL 4- SO ； +2 NH3 - H:0 = Cu： (OH) :S04 I + 2NH； Cu：(OH):S0,+6W2 NH；= 2[Cu(NHS)J: + S0;-+2H;0 0. 5ml0. 2mol ? L lAgN03+2mol ? L_1NH3 ? H：0 沉淀+2mol ? L_1NHs ? H：0 棕1 沉淀迅速溶解 2Ag_ +2NHS+ H:0 = Ag2O 1 +2 NH； Ag：O + 4N