高中化学最困难考点系列考点常见金属元素的单质及其化合物的综合应用新人教必修.docx

PAGE PAGE 1 考点 11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【考点定位】 本考点考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，重点了解 Na、Mg、Al 、Fe 及其化合物之间的转化关系，特别是钠的过氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与鉴别、铝及其氧化物、氧化物 的两性。 【精确解读】 金属及其化合物 金属原子的最外层电子排布特点：最外层电子数较少．易失去最外层电子． 金属的物理性质：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性． 金属的化学性质 （ 1）金属与氧气的反应： ①钠与氧气反应 - 常温： 4Na+O2═2Na2O加热： 2Na+O2 Na 2 O2； ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al+3O 2═2Al 2O3 加热铝箔时， 由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高， 故熔化的液态铝并不滴落． 除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落． ③铁与氧气反应： 3Fe+2O2 Fe3O4(Fe 2O3 ?FeO) （ 2）金属与水的反应： ①钠与水反应： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红． ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑． （ 3）金属与酸的反应： ①钠与酸反应：如 2Na+2HC═l 2NaCl+H 2↑， Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因 此 Na放入到酸中 Na 是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多． ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气． ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出． （ 4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑． （ 5）金属与盐溶液反应： ①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑． ②铝与盐的溶液反应：如能置换出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金属； ③铁与某些盐反应：如 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，Fe+2FeCl 3═3FeCl 2 等。 金属的氧化物 （ 1） 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 ( 粉末 ) 与 H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O↑与 CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 生成条件 钠与 O2 常温下反应： 4Na+O2=2Na2O  金属钠燃烧或在空气中点燃 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 （ 2）氧化铝：典型的两性氧化物（ 1）耐火材料 (Al 2O3 熔点高 ) （2）冶炼金属铝 电解 2Al 2O3 4Al+3O2↑．宝石的主要成分是氧化铝 两性氧化物： 既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物． Al 2O3+6HCl═2AlCl 3+3H2O， Al 2O3+2NaOH═2NaAlO 2+H2O + 3+ - - Al 2O3 +6H =2Al +3H2O， Al 2O3 +2OH=2AlO2 +H2O （ 3）铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4(Fe 2O3?FeO) 铁元素的价态 +2 +3 +2、+3 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性 不稳定 稳定 稳定 主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中 +2 的铁有还原性， 易被氧化． 金属的氢氧化物 白色固体： NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe (OH) 2 红褐色固体： Fe(OH)3 蓝色固体： Cu(OH)2 溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水． 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水． 特性： Al(OH) 3 是两性氢氧化物； Fe(OH)2 易被氧化． （ 1）氢氧化铝 (Al(OH) 3) ：白色难溶于水的胶状沉淀，