专题九 氧、硫及其化合物和环境保护（2022高考帮·化学）新高考版.pptVIP

考法帮?解题能力提升 解析：产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A项正确。黄色沉淀为硫单质,SO2中硫元素的化合价从+4降低为0,被H2S还原,体现了SO2的氧化性,B项正确。紫色溶液褪色,是因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能将SO2氧化,自身被还原为无色的Mn2+,体现了SO2的还原性而不是漂白性,C项错误。胶状沉淀为硅酸,发生的反应为SO2+H2O+SiO32- H2SiO3↓+SO32- ,原理为强酸制弱酸,因此H2SO3的酸性强于H2SiO3的,D项正确。 答案：C 考法帮?解题能力提升 考点扫描 1.[2020全国卷Ⅰ,9A改编]用酸性高锰酸钾溶液可除去SO2中的H2S杂质 (　　) 2.[2019全国卷Ⅲ,12D改编]向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体(　　) 3.[2017全国卷Ⅰ,28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据(　　) 4.[2017全国卷Ⅲ,7C]燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(　　) 考法帮?解题能力提升 5.[2017全国卷Ⅲ,26(3)改编]为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁在N2氛围中用酒精喷灯加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,将产生的气体依次通入　　　　　　　　、　　　　　　　　,均有气泡冒出,并可观察到的现象分别为　　　　　　　、　　　　　　　。 ?答案：1.?　2.√　3.√　4.?　5.BaCl2溶液　品红溶液　生成白色沉淀　褪色(点拨:红色粉末为Fe2O3,Fe化合价升高,则必有元素化合价降低,应为S,因此应有SO2生成,2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑) 考法帮?解题能力提升 命题角度2　SO2的性质实验探究 示例2 已知:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O,如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。 考法帮?解题能力提升 回答下列问题: (1)如果将装置①②③的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是　　　　　　;不能检出的物质是　　　　　　。? (2)如果将装置①②③的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是　　　　;不能检出的物质是　　　　。? (3)如果将装置①②③的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是　　　　;不能检出的物质是　　　　。? 考法帮?解题能力提升 解析：装置①的作用为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③后,会带出水蒸气,则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应的生成物。装置③和装置②的位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 答案：(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O、SO2　CO2　(3)SO2、CO2　H2O 考法帮?解题能力提升 核心素养对接 核心素养之“证据推理与模型认知”——检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的流程模型 流程设计 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 考点 2 硫酸　硫酸盐 考点帮?必备知识通关 1.硫酸的性质 [重点] (1)浓硫酸的性质 物理性质 纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为 1.84 g·cm-3),溶于水放出大量的热 吸水性 常用作干燥剂 能干燥的气体 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能干燥的气体 碱性气体,如 NH3等 还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等 可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐 如使胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水变为白色粉末 考点帮?必备知识通关 考点帮?必备知识通关 注意：在加热的条件下,浓硫酸能与除Au、Pt之外的所有金属发生反应,但不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。 考点帮?必备知识通关 (2)稀硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性。 2.重要的含硫化合物或硫酸盐 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 绿矾 明矾 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4· 10H2O FeSO4· 7H2O KAl(SO4)2·12H2O 考法帮?解题能力提升 考法2 浓硫酸