高中化学必修二第一章第三节离子键导学案电子教案.pdfVIP

精品文档 第三节：化学键（第 1 课时） 【课标要求】 1. 理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物， 2. 了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。 【学习重点】 重点：离子键、离子化合物的概念理解，常见物质中化学键的判断。 难点：离子键的概念、电子式的书写。 【自主学习】 思考与探究：观看课本实验 1— 2，请描述实验现象。并完成氯化钠形成过程的探究。 实验现象 化学方程式 氯化钠形成过程的微观分析 （ ） 不稳定 不稳定 不稳定 （ ） （ ） 稳定 稳定稳定 氯化钠形成过程： 根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到 8 个电子的稳定结构，钠原子需 要_________________ ，氯原子需要 _________________ ，钠与氯气反应时， 钠原子的 ___ _____________ 转移到氯原子的 _________________ 上，形成 _________________ 的钠离 子和 _________________ 的氯离子，通过 _____________________ 结合在一起，从而形成 氯化钠。 一、离子键 1、定义： 精品文档 精品文档 2 、成键的粒子： 3 、成键的元素： 【注意】 特例：① ② 4、成键的原因 ①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ②、离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③、体系的总能量降低。 5 、成键的作用力： 二、离子化合物 的 叫做离子化合物 【例 1 】．下列说法正确的是（ ） A ．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B．Ⅰ A 族和Ⅶ A 族原子化合时，一定生成离子键 C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 【例2 】与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的 化合物是（ ） A. Na S B. CCl C. KCl D. KF 2 4 三、电子式 1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式： （要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位） Na Mg Al Si P Cl 原子 S 电子式 精品文档 精品文档 （2 ）阳离子的电子式： + 2+ 3+ + + + 阳离子 Na Mg Al K