高中化学原电池和电解池复习过程.pdfVIP

精品文档 高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 使氧化还原反应中电子作定向移动， 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 从而形成电流。这种把化学能转变为 起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把 原理 电能的装置叫做原电池。 电能转变为化学能的装置叫做电解池。 ①电极：两种不同的导体相连； ①电源； ②电极（惰性或非惰性） ； 形成条件 ②电解质溶液：能与电极反应。 ③电解质（水溶液或熔化态） 。 反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 由电极本身性质决定： 由外电源决定： 电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极； 阳极：连电源的正极； 负极：材料性质较活泼的电极。 阴极：连电源的负极； 负极： Zn-2e- 2+ （氧化反应） 阴极： Cu2+ - =Zn +2e = Cu （还原反应） 电极反应 正极： 2H+ - ↑（还原反应） 阳极： 2Cl - - ↑ （氧化反应） +2e =H 2 -2e =Cl 2 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 ①电解食盐水（氯碱工业） ；②电镀（镀 ①抗金属的电化腐蚀； 应用 铜）；③电冶（冶炼 Na、Mg 、Al ）；④精 ②实用电池。 炼（精铜） 。 一 原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应， 但区别于一般的氧化还 原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂 在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电 子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的 定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行， 发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看， 原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂， 使氧化还 原反应分别在两个电极上进行。 精品文档 精品文档 原电池的构成条件有三个： （1 ）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金 属或某些氧化物等）组成。 （2 ）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3 ）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池