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精品文档 高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、 钠与空气常温下反应： 4Na+O 2 ==2Na 2O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）： 2Na+O 2 ==Na2O2 （加热或点燃） 3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）： 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 4、铁与水蒸气反应： 3Fe+4H O(g)==Fe O +4H （加热） 2 3 4 2 5、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2 ↑ 2Al+2OH -+2H O==2AlO -+3H ↑ 2 2 2 6、氧化钠与水反应： Na O+H O==2NaOH 2 2 7、氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO 2 ==Na 2CO3 8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）： 2Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2 ↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应 （防毒面具与潜水艇制氧气） ：2Na O +2CO ==2Na CO +O 2 2 2 2 3 2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意 “互滴 ”时的现象） 2- + - 少量盐酸： Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO3 + H ==HCO 3 - + NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑ HCO + H ==H O+CO ↑ 3 2 2 3 2 2 2- + 过量盐酸： Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑ CO +2H ==H O+CO ↑ 2 3 2 2 3 2 2 11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应： NaH
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