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第二节 共价键 一、价键理论 （一）共价键的形成 H：1s1 H：1s2 :H 共价键：通过原子轨道重叠形成的化学键 （二）价键理论 1、具有自旋相反的成单电子相互靠近， 相互配对，形成化学键 第二节 共价键 （二）价键理论 2、成键电子的原子轨道最大程度地重叠 重叠越多，核间电子密度越大 形成的共价键越牢固 第二节 共价键 （三）共价键类型 分类依据：原子轨道重叠的方式 第二节 共价键 1、σ键 第二节 共价键 σ键特点：重叠部分位于两核之间 轨道重叠程度大 化学键稳定 可以独立存在 可以任意旋转 第二节 共价键 2、π键 原子轨道以“肩并肩”方式重叠 第二节 共价键 第二节 共价键 π键特点：轨道重叠程度小 化学键不稳定 不能旋转 不能单独存在 N2分子的化学键 N2分子共价三键，一个σ键，两个π键 第二节 共价键 （四）配位键 配位键：两个原子轨道重叠 其中一个原子提供电子对 共价键：两个原子轨道重叠 每个原子提供一个电子配对 第二节 共价键 （四）配位键 形成条件：一个想要 一个想给 第二节 共价键 （五）共价键的特点 1、共价键具有饱和性 两个电子配对后不能再和其他电子配对 能形成共价键的数目等于未成对电子数 第二节 共价键 （五）共价键的特点 2、共价键具有方向性 共价键是如何形成的？ 第二节 共价键 σ键 π键 二、杂化轨道理论 价键理论：能解释共价键的形成 不能解释分子的空间构型 1931年，鲍林和斯莱特提出杂化轨道理论 第二节 共价键 （一）轨道杂化的理论要点 同一原子，能量相近，重新组合 产出=投入 成键能力强：杂化后，一端突出，重叠大 第二节 共价键 （二）杂化轨道类型 1、sp杂化 定义 杂化轨道成分 杂化轨道形状 ½ s和½ p 直线型，轨道夹角180° 1 ns + 1 np  2 sp 第二节 共价键 1、sp杂化 第二节 共价键 2、sp2杂化 定义 杂化轨道成分 杂化轨道形状 1/3 s和2/3 p 轨道夹角120°平面三角形 1 ns + 2 np  3 sp2 第二节 共价键 2、sp2杂化 sp2杂化轨道示意图 第二节 共价键 3、sp3杂化 定义 杂化轨道成分 杂化轨道形状 1/4 s 和3/4 p 正四面体，轨道夹角10928′ 1 ns + 3 np  4 sp3 第二节 共价键 3、sp3杂化 sp3杂化轨道示意图 第二节 共价键 4、不等性杂化 第二节 共价键 4、不等性杂化 第二节 共价键 三、共价键参数 定义：分子中成键的两个原子核间距离 （一）键长 键长→短，键→强，越牢固，分子越稳定 第二节 共价键 （一）键长 同种原子之间成键的键长： 单键双键叁键 第二节 共价键 （二）键能 定义：在298.15K和101.3kPa下断裂 1mol键所需能量 键能→大，化学键→稳定，分子→稳定。 第二节 共价键 （三）键角 键与键之间的夹角，反映分子空间构型 第二节 共价键