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氮及其化合物知识;强氧化性;方法指导;一、氨的制取及检验;一、氨的制取及检验;一、氨的制取及检验;二、NO、NO2的制取;三、氮氧化物有关计算;三、氮氧化物有关计算;四、NO2和溴蒸气的鉴别方法;五.硝酸还原产物的确定;六.NO制取实验的探究;方案二：如用图Ⅱ装置进行实验，可以用液体赶尽装置中的空气。 实验步骤为：将分液漏斗活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸一直注到分液漏斗的活塞处为止，关闭活塞。此时可看到有气体生成(如反应不明显可放在热水浴中稍加热)。当产生的NO气体将稀硝酸排入长管内，使铜丝与稀硝酸脱离后反应会自动停止，在U形管的短管内可观察到无色的NO气体。如果将活塞慢慢打开，U形管长管中的稀硝酸又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色的气体生成。;方案三：如用图Ⅲ装置进行实验， 实验步骤为：将分液漏斗置于铁圈上，向分液漏斗中加稀硝酸，至液面离漏斗口1厘米左右(目的是不仅可避免塞胶塞时酸液外溢，又可防止空气残留)，塞上带长颈漏斗的胶塞(事先捆上细铜丝)，这时锥形瓶里反应缓慢发生，产生的气体压强加大使液体被缓慢地压到长颈漏斗中直至铜丝与稀硝酸脱离接触，反应即自行停止。打开分液漏斗的下口活塞，液体逐渐流入烧杯中，长颈漏斗中的液体也一起流下，使分液漏斗中的气体压强减小，空气被快速吸入分液漏斗中，使NO被氧化为NO2。;方案四：如用图Ⅳ装置进行实验，利用稀硝酸排净“U”型管右边空气，实验产生的NO气体将稀硝酸排入长管内，使铜丝与稀硝酸脱离后反应会自动停止，在U形管的短管内可观察到无色的NO气体。然后用注射器向试管内推入氧气，可看到无色NO气体变成红棕色的NO2气体。;七.氨水浓度计算;1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2;2. (2008·广东)下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O+CO2 NH4++HCO3? B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO? CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体： FeS+2H+ Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2++OH?+H++SO42? CaSO4↓+H2O;3、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂， 可用下图装置制取、净化、收集的气体是 （ ）;4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是;5、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩 余，则气体甲的组成可能为 （ ）;6、 (2008·重庆)下列叙述正确的是 （ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体;7、 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）;【解析】电流从电源正极流出，所以d与电源负极相连应该是阴极。装置②收集H2、NH3、时应该从a口进气，收集CO2气体则应该从b口进气；氨气或氯化氢都极易溶于水，但是不溶于四氯化碳，可以防倒吸；碱石灰可以干燥氨气，吸收氨气应该防倒吸。;8、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：;9、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：;10、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：;(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。;(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不都是8电子结构，丁的化学式是 。 (4) n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生