(完整版)《化学反应与能量归纳与整理》学案2(人教版选修4).pdfVIP

第一章 化学反应与能量 【学习目标 】 1 ．了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应 2 ．介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。 3 ．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。 理解反应热的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 4 ．掌握热化学方程式的书写方法和应用。 5 ．理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 6 ．理解中和热。 { 知识结构 } 知识点一： 反应能量变化与反应热 1. 化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相 等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。 2 、化学反应中能量变化形式 形式较多，通常表现为热量的变化 3 、 类型 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键强 弱的关系 表示方法 △ H △ H 图示 实例 （1）放热反应： 即有热量放出的化学反应， 其反应物的总能量高于生成物的总能量。 如： 燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等 都是放热反应。 （2 ）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 如： H2还原 CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应， H2 和 I2 、Ｓ、Ｐ等不活泼 的非 金属化合， ＣaCO3 分解等大多数分解反应， Ba(OH)2 ·8H2O与 NH4Cl 的反 应都是吸热反应。 说明： 吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： 2 2 4 Ｂa （OH ） ·8H O和 NHCl 固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 （图示） 反应物总能量 生成物总能量 能 反应物总能量 能 生成物总能量 量 量 放热 吸热 放热 吸热 反应 反应 生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量 反应过程 反应过程 知识点二： 反应热 ( 焓变 ) (1) 概念：化学反应过程中所释放或吸收的 。 (2) 表示符号： 。 (3) 单位： ( 或 ) 。 △ H= ∑反应物的总键能—∑生成物的总键能 △ H0, 为放热反应 ; △ H0 ，为 吸热反应。 (4) 计算方法： △H == == == （5 ）影响其大小的因素： __________________________________________________ 化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全 部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变） ，而没有转化为电能、光能 等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。 [ 对位专练 ] ： 1. 下