黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题-46b695ff88f041639801ed678758e233.docxVIP

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198,P—O：360,O＝O：498,则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol 2．下列说法正确的是 A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7 3．在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是 A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子 B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C C．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大 4．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是（ ） A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 5．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是 A．EF段表示的平均反应速率最大 B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1 C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G点收集的CO2的量最多 6．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④S2－　⑤K＋　⑥OH－⑦CH3COO－　⑧,分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．②⑤⑧ 7．“碘钟”实验中,3I-++2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 下列叙述不正确的是 A．该实验的目的是研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响 B．显色时间t1=29.3s C．温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0～44.0s D．通过分析比较上表数据,得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 8．将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ） A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1 9．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol/L、 0.6 mol/L、0.4 mol/L,当平衡时,下列数据肯定不对的是（ ） A．X2为0.4 mol/L,Y2为1.2 mol/L B．Y2为1.0 mol/L C．X2为0.3 mol/L,Z为0.2 mol/L D．Z为0.6 mol/L 10．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③ 11．分别将下列物质:①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是 A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( 　　) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小