高一化学必修一知识点总结(20201129203500).pdfVIP

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2020-12-10 发布于云南
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高一化学必修一知识点总结(20201129203500).pdf

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第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法不断搅拌,有大量晶体时就把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 , 应熄灯,余热蒸发至干, 可发防过热而迸溅（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。下层的液体从下端放出, 上把互不相溶的两种液体分开的操作 ,与萃取配合使用的层从上口倒出同温同压下同体积的任何气体有同分子数 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 10 标准状况气体体积 ρ （其中 ρ单位为 C=1000 W/M 所以化简后出现 1000 ） C （浓）（浓）× V =C 金属和非金属元素有机物（含 C ）和无机物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO 、SO 、CO 、SO 、N O 、碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） 2 100nm ,不透明、不稳定、不均一 Na CO +CO ↑ 2 3 2 2 置换：Cl +2KI ===2KCl+I 复分解： 2NH Cl Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑＋非离子反应： 2Fe ＋3Cl2 是否有元素电子得失或偏氧化还原反应： 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 放热反应： 3Fe＋2 O2 吸热反应： C+CO2 电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 NaHCO＝Na ＋HCO （用实际参加反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查 MnO 紫红、Fe 棕黄、Fe 浅绿、Cu 蓝色