2020-2021高考化学专题题库∶氧化还原反应的综合题含详细答案.docxVIP

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1． 硫酸亚铁铵的化学式为（ NH4） 2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种 盐的溶解度（单位为 g/100g 水）如下表： 温度／℃ 10 20 30 （NH4） 2SO4 73.0 75.4 78.0 FeSO4·7H2O 20.0 26.5 32.9 （NH4 24 4 17.2 21.6 28.1 ） SO ?FeSO （一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下： 试回答下列问题： （1）步骤 1 中加入 10％Na2 3 ___________ ；反应中铁屑过量是为了 CO 溶液的主要作用是 ______。 （2）步骤 3 需要趁热过滤，原因是 ___________。 （3）从步骤 4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是 ______，析出的晶体常用 ________洗涤。 （4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30℃降至 10 ℃，最多析出莫尔盐的质 量是 ________（选填编号）。 A 2.18gB 大于 2.18g C 小于 2.18g D 无法确定 （二）称取质量为 1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性 KMnO4 溶液进行滴定。 1）已知 MnO4-被还原为 Mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。 2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。 （3）假设到达滴定终点时，用去 V mL 酸性 KMnO4 溶液，则该酸性 KMnO4 溶液的浓度为 _______mol/L 。 【答案】除铁屑表面的油污 还原氧化生成的 Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少产 物中的 Fe3+杂质 FeSO4 在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有 42 FeSO·7H O 析出 过滤、洗涤 无水酒精或冰水 B 2+ - + 3+ 2+ 5Fe +MnO 4 +8H → 5Fe +Mn +4H2O 加入最后一滴 KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V 【解析】 【分析】 （一）（ 1）碳酸钠水解显碱性； 2） FeSO4 在温度低时溶解度较小； 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小； （4）（ NH4） 2SO4·FeSO4 在 30℃和 10℃的溶解度分别为： 28.1g 和 17.2g； （二）（ 1） MnO 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为 Mn2+； 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的； 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。 【详解】 （一）（ 1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的 Fe 可以还原氧化生成 的 Fe3+，减少产物中的 Fe3+杂质， 故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的 Fe3+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在，减少 产物中的 Fe3+杂质； （2）如果不趁热过滤就会有 FeSO4 2 4 ·7H O 析出，故答案为： FeSO 在温度低时溶解度较小， 如果不趁热过滤就会有 FeSO 析出； 4·7H2O （3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水； （4）（ NH4 2 4 4 28.1g 和 17.2g，即若溶剂为 100g ） SO ·FeSO 在 30℃和 10℃的溶解度分别为： 水，冷却析出 10.9g ，有水 20g 析出 2.18g ，硫酸亚铁铵的化学式为（ NH4） 2SO4·FeSO4·6H2O 含有结晶水，故析出质量大于 2.18g，故答案为： B； （二）（ 1）反应的离子方程式 2+ - +3+ 2+ +4H2O，故答案为： 5Fe +MnO4 +8H → 5Fe +Mn 2+ 4- + 3+ 2+ 2 5Fe +MnO +8H → 5Fe +Mn +4H O； （2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变 成紫红色， 30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴 KMnO4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色； （3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m = 1.96 g =0.005mol ，根据原子守恒则亚 M 392g / mol 铁离子的物质的量为 0.005mol ，反应 5Fe2++MnO 4 -+8H+=5Fe3++Mn 2++4H2O，