2020-2021高考化学与氯及其化合物有关的压轴题及详细答案.docxVIP

2020-2021 高考化学与氯及其化合物有关的压轴题及详细答案 一、 高中化学氯及其化合物 1． 已知 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成 NaClO 与 NaClO3 现 有 63.9g Cl2，将其通入到足量 70℃的 NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量比为 4： 1，并得到 500mL 溶液。 （1）写出 Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式 ______。 2）计算完全反应后溶液中 NaClO、NaClO3 物质的量浓度 ____ 、______。 【答案】 9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 0.8mol/L 0.2mol/L 【解析】 【分析】 先通过氯元素化合价的对比判断 NaClO 与 NaClO3 是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程 式，从而得出反应中被氧化的 Cl2 与被还原的 Cl2 的物质的量之比。 【详解】 （1）该反应中 NaClO 与 NaClO3 是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量比为 4： 1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式， 所以该方程式为： 9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O； 63.9g （2） 49.7g Cl2 的物质的量为 =0.9mol，根据反应 71g / mol 9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 可知，生成 NaClO 与 NaClO3 的物质的量分别为 0.9mol 4 0.4mol 、 0.9mol 1 0.1mol ，完全反应后溶液中 NaClO、 NaClO3 物质的 9 9 量浓度分别为 0.4mol 0.8mol / L 、 0.1mol 0.2mol / L 。 0.5L 0.5 L 2． 室温下，单质 A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下， 它们可按下面框图进行反应。又知 D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答： ( 1) A 是__________ ， B 是 __________ ，C 是_______________ ( 填写化学式 ) 。 ( 2) 反应①的化学方程式为 _______________________________。 ( 3) 反应③的化学方程式为 ________________________________________ 。 ( 4) 反应④的化学方程式为 ____________________________________________ 。 【答案】 Fe Cl 2FeCl3 Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋H2↑ 2FeCl＋ Cl2＝ 2FeCl3 2 H2 2Fe＋ 3Cl2 【解析】 【分析】 单质 B 为黄绿色气体，可知 B 为 Cl2， C 为单质为无色气体， B 与 C 反应生成 E，E 溶液是 无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气， A 应为金属固体单质， A 与盐酸反应后 生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成 D，且 A 与氯气可以直接生成 D，可推知 A 为 Fe，根据转化关系可知， F 为 FeCl2， D 为 FeCl3 ，据此分析解答。 【详解】 ( 1) 根据以上分析可知， A 为 Fe， B 为 Cl2 2 2 2 ， C 为 H ，故答案为： Fe； Cl ， H ； ( 2) 反应①为 Fe 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为 2 3 2Fe+3Cl 2FeCl ，故答案为： 2Fe 3Cl2 2FeCl3 + ； ( 3 ) 反应③为 Fe 和 HCl 的反应，反应的化学方程式为 Fe 2HCl FeCl ↑，故答案为： +H Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑； ( 4) 反应④为 FeCl2 2 2 2 3 和 Cl 的反应，反应的化学方程式为 2FeCl +Cl ＝ 2FeCl ，故答案为： 2FeCl2+Cl2＝ 2FeCl3。 【点睛】 把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是 A 的判断，要注意根据反应① A＋ B( 氯气 ) →D( 固体 ) ，反应④ F( A 的氯化物 ) ＋ B( 氯气 ) →D( 溶液 ) ，说明 A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。 3．A、 B、 C、 X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转